Question

Найти объем газа, полученного при взаимодействии 8,1г бромоводородной кислоты с цинком?

Answer 1

Ответ:

2НВr+Zn=ZnBr2+H2

Mr(2HBr)=2×(1+80)=162г

8,1г - х

162г - 22.4л х=8,1×22,4÷162=1,12л

Answer 2

Для решения данной задачи, сначала, необходимо выяснить, какая реакция протекает при взаимодействии бромоводородной кислоты (HBr) с цинком (Zn).

Уравнение реакции между HBr и Zn выглядит следующим образом:

Zn + 2HBr → ZnBr2 + H2

Из уравнения видно, что 1 моль цинка реагирует с 2 молями HBr и образуется 1 моль водорода (H2) и 1 моль бромида цинка (ZnBr2).

Теперь, чтобы найти объем газа (водорода), полученного при взаимодействии 8,1 г бромоводородной кислоты с цинком, следует выполнить следующие шаги:

1. Найти количество вещества HBr (в молях) в 8,1 г.

Масса одного моля HBr равна молекулярной массе HBr. Атомная масса H = 1 г/моль, а атомная масса Br = 80 г/моль.

Молекулярная масса HBr = 1 г/моль (H) + 80 г/моль (Br) = 81 г/моль

Теперь, чтобы найти количество вещества HBr (в молях), используем формулу:

Количество вещества (в молях) = Масса / Молекулярная масса Количество вещества (в молях) = 8,1 г / 81 г/моль = 0,1 моль

2. Так как соотношение между Zn и HBr в реакции 1:2, то количество вещества цинка (Zn) также равно 0,1 моль.

3. Количество вещества H2 (в молях) будет равно половине количества вещества HBr, то есть 0,05 моль, так как в реакции образуется 1 моль H2 на 2 моля HBr.

4. Теперь, чтобы найти объем газа (H2), воспользуемся уравнением состояния идеального газа:

V = n * Vm

где V - объем газа, n - количество вещества газа (в молях), Vm - молярный объем газа при стандартных условиях (Vм = 22,7 л/моль).

V = 0,05 моль * 22,7 л/моль ≈ 1,135 л

Таким образом, объем газа (водорода), полученного при взаимодействии 8,1 г бромоводородной кислоты с цинком, составит около 1,135 л.