Question

Решите задачу. Рассчитайте массу нитрата магния, образовавшегося при взаимодействии 20г оксида магния с раствором азотной кислоты. Напиши условие и решение!

Answer 1

Ответ:

Решение:

MgO+2HNO₃=2H₂O+Mg(NO₃)₂

n (MgO)=m/M=20 г./40 г/моль=0,5 моль

n (HNO₃)=ь/Ь=94,5г./63г/моль=1,5 моль

Т.к. n (MgO) - 0,5моль, значит n (HNO₃) будет тоже 0,5 моль. Таким образом, 

m (MgNO₃) = n*M = 0.5г/моль*148г/моль = 74г.

Ответ: масса нитрата магния 74г.

Answer 2

Условие задачи: Рассчитайте массу нитрата магния, образовавшегося при взаимодействии 20 г оксида магния с раствором азотной кислоты. Известно, что реакция между оксидом магния (MgO) и азотной кислотой (HNO3) протекает по следующему уравнению:

MgO + 2HNO3 -> Mg(NO3)2 + H2O

Решение:

1. Найдем мольные массы веществ:

   • MgO (оксид магния) - мольная масса магния (Mg) + мольная масса кислорода (O) = 24.31 г/моль + 16.00 г/моль = 40.31 г/моль.
   • HNO3 (азотная кислота) - мольная масса азота (N) + мольная масса кислорода (O) + 3 * мольная масса водорода (H) = 14.01 г/моль + 16.00 г/моль + 3 * 1.01 г/моль = 63.02 г/моль.
   • Mg(NO3)2 (нитрат магния) - мольная масса магния (Mg) + 2 * мольная масса азота (N) + 6 * мольная масса кислорода (O) = 24.31 г/моль + 2 * 14.01 г/моль + 6 * 16.00 г/моль = 148.32 г/моль.

2. Выразим количество вещества (моль) оксида магния: Количество молей = масса / мольная масса = 20 г / 40.31 г/моль ≈ 0.496 моль.

3. По уравнению реакции видно, что 1 моль оксида магния (MgO) дает 1 моль нитрата магния (Mg(NO3)2). Таким образом, образуется такое же количество молей нитрата магния.

4. Найдем массу нитрата магния: Масса = количество молей * мольная масса = 0.496 моль * 148.32 г/моль ≈ 73.60 г.

Ответ: Масса нитрата магния, образовавшегося при взаимодействии 20 г оксида магния с раствором азотной кислоты, составляет около 73.60 г.