Question

1. Закончите уравнение реакций: CaO + H2SO4 = , Ca + HCl = , Mg(OH)2 + HCl = , Ca(OH)2 + H3PO4 =.. 2. Определите массу осадка, который образуется при действии на 500 г 5 % раствора нитрата кальция избытком раствора карбоната калия. ​

Answer 1

1)CaO+H2SO4=CaSO4+H2O
Ça+2HCl=CaCl2+H2
Mg(OH)2+2HCL=MgCl2+H2O
6Ca(OH)2+2H2PO4=2Ca3(PO4)2+2H2O

Answer 2

1. Завершение уравнений реакций:

a) CaO + H2SO4 = CaSO4 + H2O (Кальций оксид + Серная кислота = Сульфат кальция + Вода)

b) Ca + 2HCl = CaCl2 + H2 (Кальций + Хлороводородная кислота = Хлорид кальция + Водород)

c) Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O (Магний гидроксид + Хлороводородная кислота = Хлорид магния + Вода)

d) Ca(OH)2 + 2H3PO4 = Ca(H2PO4)2 + 2H2O (Гидроксид кальция + Фосфорная кислота = Дигидрофосфат кальция + Вода)

2. Масса осадка, который образуется при реакции на 500 г 5% раствора нитрата кальция избытком раствора карбоната калия:

Сначала определим количество кальция в 500 г 5% раствора нитрата кальция: Массовая доля раствора = 5% = 5 г/100 г

Масса кальция = 5% × 500 г = 0.05 × 500 г = 25 г

Далее, рассмотрим реакцию между нитратом кальция и карбонатом калия: Ca(NO3)2 + K2CO3 = CaCO3 + 2KNO3 (Нитрат кальция + Карбонат калия = Карбонат кальция + Нитрат калия)

Молярная масса CaCO3 = 40.08 г/моль + 12.01 г/моль + 16.00 г/моль × 3 = 100.09 г/моль

Масса осадка CaCO3 = Молярная масса CaCO3 × количество моль CaCO3

Количество моль CaCO3 = количество моль Ca(NO3)2 (так как соотношение 1:1 в уравнении реакции)

Количество моль Ca(NO3)2 = масса кальция / молярная масса Ca(NO3)2

Молярная масса Ca(NO3)2 = 40.08 г/моль + 14.01 г/моль + 16.00 г/моль × 6 = 164.09 г/моль

Количество моль Ca(NO3)2 = 25 г / 164.09 г/моль ≈ 0.152 моль

Теперь найдем массу осадка CaCO3:

Масса осадка CaCO3 = 100.09 г/моль × 0.152 моль ≈ 15.21 г

Таким образом, масса осадка карбоната кальция, которая образуется, составляет приблизительно 15.21 г.