Question

ПРОШУ ПОМОГИТЕ НУЖНО ТТЛЬКО РЕШЕНИЕ ДАЖЕ ХИМИЧЕСКОГО УРАВНЕНИЯ НЕ НАДО Сколько граммов 15% азотной кислоты потребуется для взаимодействия с 200г известняка (СаСО3), содержащего 20% примесей? ПРОШУ СРОЧНО ПОМОГИТЕ

Answer 1

Відповідь:130 гр,решение в скрепке.

Пояснення:

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно сначала вычислить количество чистого известняка (CaCO3) в 200 г образце, а затем найти количество азотной кислоты, необходимое для его реакции.

1. Вычислим массу чистого известняка в образце массой 200 г:

Масса CaCO3 = 200 г * (1 - 0.20) = 200 г * 0.80 = 160 г

2. Теперь нам нужно определить количество молей известняка, используя его молярную массу. Молярная масса CaCO3 составляет примерно 100.09 г/моль.

Количество молей CaCO3 = Масса / Молярная масса = 160 г / 100.09 г/моль ≈ 1.599 моль

3. Уравнение реакции между азотной кислотой (HNO3) и известняком (CaCO3) выглядит следующим образом:

CaCO3 + 2HNO3 -> Ca(NO3)2 + CO2 + H2O

Из уравнения видно, что на один моль CaCO3 требуется два моля HNO3. Так как у нас 1.599 моль CaCO3, то потребуется 2 * 1.599 ≈ 3.198 моль HNO3.

4. Теперь рассчитаем массу азотной кислоты (HNO3), используя ее молярную массу, которая примерно равна 63.01 г/моль.

Масса HNO3 = Количество молей * Молярная масса = 3.198 моль * 63.01 г/моль ≈ 201.46 г

Итак, для взаимодействия с 200 г известняка (CaCO3), содержащего 20% примесей, потребуется около 201.46 г 15% азотной кислоты (HNO3).