Question

Масса соли, которая образуется при взаимодействии 8,9 г 2-аминопропионовой кислоты с 7,0 г гидроксида калия, равна _________ г. (Запишите число с точностью до десятых.)

Answer 1

элементарная задача.............

Answer 2

Для решения этой задачи нужно определить реакцию между 2-аминопропионовой кислотой (C3H7NO2) и гидроксидом калия (KOH) и затем найти количество соли, которая образуется.

Уравнение реакции между 2-аминопропионовой кислотой и гидроксидом калия выглядит следующим образом:

C3H7NO2 + KOH -> KC3H7NO2 + H2O

Сначала найдем количество моль каждого реагента:

Масса 2-аминопропионовой кислоты (C3H7NO2) = 8.9 г Масса гидроксида калия (KOH) = 7.0 г

Молярная масса C3H7NO2 = 89.09 г/моль Молярная масса KOH = 56.11 г/моль

Количество молей 2-аминопропионовой кислоты = 8.9 г / 89.09 г/моль ≈ 0.1 моль Количество молей гидроксида калия = 7.0 г / 56.11 г/моль ≈ 0.125 моль

Из уравнения реакции видно, что реагенты реагируют в соотношении 1:1, то есть на каждый молекулу 2-аминопропионовой кислоты требуется одна молекула гидроксида калия.

Таким образом, количество молей соли, которая образуется, также составляет 0.1 моль.

Молярная масса KC3H7NO2 (C3H7NO2 с калием) = 101.18 г/моль

Теперь найдем массу соли, которая образуется:

Масса соли = количество молей × молярная масса Масса соли = 0.1 моль × 101.18 г/моль ≈ 10.12 г

Таким образом, масса соли, которая образуется при данной реакции, составляет около 10.12 г (с точностью до десятых).