Question

Рассчитайте массу аммиака полученного при взаимодействии 11,2л азота с водородом ​

Answer 1

Ответ:

11,2 л Х л

N2 + 3H2 -> 2NH3

n = 1 моль n = 2 моль

Vm = 22,4 л/моль Vm = 22,4 л/ моль

V = 22,4 л V = 44,8 л

11,2 л N2 - Х л NH3

22,4 л N2 - 44,8 л NH3

V(NH3) = 11,2 * 44,8 / 22,4 = 22,4л

Answer 2

Для расчета массы аммиака, полученного при реакции азота с водородом, необходимо знать соотношение реагентов и установить, происходит ли полная реакция или есть какие-то ограничения. Рассмотрим уравнение реакции синтеза аммиака:

N₂ + 3H₂ -> 2NH₃

Из уравнения видно, что для образования двух молекул аммиака требуется одна молекула азота и три молекулы водорода.

Молярный объем идеального газа при стандартных условиях (температура 0 °C и давление 1 атмосфера) составляет примерно 22,4 литра.

Поскольку у нас имеется 11,2 литра азота, это соответствует 11,2 / 22,4 = 0,5 молям азота.

Согласно уравнению реакции, для образования двух молекул аммиака требуется одна молекула азота. Таким образом, при взаимодействии 0,5 моля азота получается 2 × 0,5 = 1 моль аммиака.

Молярная масса аммиака (NH₃) равна 17 г/моль.

Следовательно, масса аммиака, полученного при взаимодействии 11,2 литра азота с водородом, составляет 1 моль × 17 г/моль = 17 г.