Question

Какой объем водорода выделится при взаимодействии цинка с 219г.12% раствора соляной кислоты

Answer 1

Ответ: решение прикреплено.

Answer 2

Для решения этой задачи, нам нужно определить, какой объем водорода выделится при взаимодействии цинка с соляной кислотой. Для этого нам нужно знать химическое уравнение реакции и провести расчеты.

Химическое уравнение реакции между цинком (Zn) и соляной кислотой (HCl) выглядит следующим образом:

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2.

Из уравнения видно, что 1 моль цинка реагирует с 2 молями соляной кислоты, образуя 1 моль водорода. Масса молекулы водорода составляет примерно 2 грамма.

Сначала определим количество молей цинка в реакции. Для этого нам нужно разделить массу цинка на его молярную массу. Молярная масса цинка (Zn) приблизительно равна 65.38 г/моль.

Масса цинка: 219 г. Молярная масса цинка: 65.38 г/моль. Количество молей цинка = Масса цинка / Молярная масса цинка Количество молей цинка = 219 г / 65.38 г/моль ≈ 3.344 моль.

Так как коэффициент молекулярного соотношения между цинком и водородом равен 1:1, то количество молей водорода будет также равно 3.344 моль.

Теперь, чтобы найти объем водорода, выделившегося при реакции, мы можем воспользоваться уравнением состояния идеального газа (V = nRT/P), где:

• V - объем газа (водорода),
• n - количество молей газа,
• R - универсальная газовая постоянная (приблизительно 0.08206 латм/мольК),
• T - температура в Кельвинах,
• P - давление.

Предположим, что реакция происходит при комнатной температуре (около 298 K) и стандартном атмосферном давлении (1 атм). Подставив значения, получим:

V = nRT/P V = 3.344 моль * 0.08206 латм/мольК * 298 K / 1 атм ≈ 83.36 л.

Таким образом, при взаимодействии цинка с 219 г 12%-го раствора соляной кислоты может выделиться примерно 83.36 л водорода при стандартных условиях.