Question

100 баллов + лайк + лучший ответ. 1. Дайте характеристику элемента № 15 на основании положения его в периодической системе. Постройте схему строения его атома, электронную и электронно – графическую формулы. 2. Какие из перечисленных веществ будут взаимодействовать с соляной кислотой: а) гидроксид меди (II); б) оксид серы (IV); в) оксид алюминия, г) серная кислота; д) медь; е) магний? Напишите полное и сокращенное ионные уравнения одной из возможных реакций обмена. Какая из этих реакций относится к окислительно-восстановительным реакциям, какой элемент является окислителем, а какой – восстановителем? 3. Медь реагирует с разбавленной азотной кислотой: HNO3 + Cu →Cu(NO3)2 + H2O + NO Расставьте коэффициенты в этом уравнении методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель. 4. Рассчитайте массовую долю фосфора в фосфате кальция

Answer 1

Ответ:

1) Р - фосфор

Неметалл

3 период

V группа

3 энергетических уровня

15 электронов

Электронная конфигурация:1.s2 2.s2p6 3.s2p3

Ф-ла высшего оксида: P2O2

Летучее водородное соединение: PH3

Входит в группу пниктогенов

Заряд равен +15

15 протонов и 16 нейтронов (31-15)

Является р-элементом

Неметаллические свойства фосфора более выражены, чем у кремния и менее выражены, чем у азота и серы

Максимальная с.о. +5 , минимальная -3

2) 1)2HCl +Mg=MgCl2+H2

2(H+)+Mg=(Mg2+)+H2

2)2HCl+CuO=CuCl2+H2O

2(H+)+CuO=(Cu2+)+H2O

3)2HCl+Cu(OH)2=2H2O+CuCl2

2(H+)+Cu(OH)2=2H2O+(Cu2+)

4)не идёт, т.к. в ряду напряжений медь стоит после водорода (справа)

5)не идёт, т.к не образуется слабого электролита

6)3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O

3(H+)+Fe(OH)3=(Fe3+)+3H2O

6)не идёт, т.к. оксид кремния по своей природе достаточно инертен к действию соляной кислота

7)HCl+AgNO3=HNO3+AgCl(осадок)

(Cl-)+(Ag+)=AgCl

8)2HCl+FeS=H2S(газ)+FeCl2

2(H+)+FeS=H2S+(Fe2+)

3) 8 HNO3 (aq) + 3 Cu (s) → 3 Cu(NO3)2 (aq) + 4 H2O (l) + 2 NO (g)

Cu является восстановителем, HNO3 является окислителем.

4) Массовая долю фосфара= масса Р: массу Ca3(PO4)2=31*2:(40*3+31*2+16*8)=62:310=0.2 или 20%

Объяснение:

Answer 2

1. Элемент № 15 в периодической системе - фосфор (P). Схема строения атома фосфора (P):

   cssCopy code
        P
     (15 протонов)
    /         \
   

   (2 электрона) (8 электронов)

   Электронная формула фосфора: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^3 Электронно-графическая формула фосфора: P: [Ne] 3s^2 3p^3

2. Взаимодействие с соляной кислотой: а) Гидроксид меди (II) (Cu(OH)2) будет реагировать с соляной кислотой (HCl): Cu(OH)2 + 2HCl -> CuCl2 + 2H2O

   б) Оксид серы (IV) (SO2) не будет реагировать с соляной кислотой.

   в) Оксид алюминия (Al2O3) будет реагировать с соляной кислотой: Al2O3 + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2O

   г) Серная кислота (H2SO4) будет реагировать с соляной кислотой: H2SO4 + 2HCl -> 2H2O + SO2 + Cl2

   д) Медь (Cu) не будет реагировать с соляной кислотой.

   е) Магний (Mg) будет реагировать с соляной кислотой: Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2

   Одно из возможных ионных уравнений обмена: Al2O3 + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2O

   Эта реакция является окислительно-восстановительной реакцией. В данном случае, алюминий (Al) является окислителем, так как он получает электроны, а хлор (Cl) является восстановителем, так как он отдает электроны.

3. Уравнение реакции: HNO3 + 3Cu -> Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO

   В этой реакции окислителем является азотная кислота (HNO3), так как она получает электроны от меди (Cu), которая является восстановителем.

4. Для расчета массовой доли фосфора в фосфате кальция (Ca3(PO4)2) необходимо знать молярные массы каждого элемента в соединении и общую молярную массу фосфатного иона.

Молярная масса фосфора (P) = 30.97 г/моль Молярная масса кальция (Ca) = 40.08 г/моль Молярная масса кислорода (O) = 16.00 г/моль

Массовая доля фосфора (P) в фосфате кальция: (2 * молярная масса фосфора) / (общая молярная масса фосфатного иона) * 100

Массовая доля фосфора: (2 * 30.97 г/моль) / [(3 * 40.08 г/моль) + (2 * (30.97 г/моль) + 8 * 16.00 г/моль)] * 100

Вычислите эту формулу, чтобы получить массовую долю фосфора в фосфате кальция.