Question

Определите массу нитрита аммония, полученного при взаимодействии 8,5г аммиакас азотной кислотой​

Answer 1

Ответ:

40 г

Объяснение:

            8.5 г            х г

HNO3 +NH3 ------> NH4NO3

             17 а.о.м     80 а.о.м

x= 8.5*80/17=40 г

Answer 2

Для определения массы нитрита аммония, полученного при взаимодействии 8,5 г аммиака с азотной кислотой, нужно знать уравнение реакции между этими веществами.

Уравнение реакции образования нитрита аммония (NH4NO2) из аммиака (NH3) и азотной кислоты (HNO3) выглядит следующим образом:

NH3 + HNO3 → NH4NO2

Согласно уравнению, 1 моль аммиака (NH3) реагирует с 1 молью азотной кислоты (HNO3) и образует 1 моль нитрита аммония (NH4NO2).

Чтобы рассчитать массу нитрита аммония, полученного при взаимодействии 8,5 г аммиака с азотной кислотой, выполним следующие шаги:

1. Рассчитаем количество вещества (в молях) аммиака (NH3):

Масса аммиака (NH3) = 8,5 г Молярная масса аммиака (NH3) = 17,03 г/моль

Количество вещества аммиака (NH3) = Масса аммиака (г) / Молярная масса аммиака (г/моль) Количество вещества аммиака (NH3) = 8,5 г / 17,03 г/моль ≈ 0,498 моль

2. Так как уравнение реакции показывает, что 1 моль аммиака (NH3) соответствует 1 моль нитрита аммония (NH4NO2), то количество вещества нитрита аммония (NH4NO2) будет также равно 0,498 моль.

3. Рассчитаем массу нитрита аммония (NH4NO2):

Молярная масса нитрита аммония (NH4NO2) = 69,09 г/моль (аммиак = 14,01 г/моль, азотная кислота = 63,08 г/моль)

Масса нитрита аммония (NH4NO2) = Количество вещества (моль) × Молярная масса нитрита аммония (г/моль) Масса нитрита аммония (NH4NO2) = 0,498 моль × 69,09 г/моль ≈ 34,39 г

Таким образом, масса нитрита аммония, полученного при взаимодействии 8,5 г аммиака с азотной кислотой, составит примерно 34,39 г.