Question

При взаимодействии алюминия массой 1,24 г с избытком серы получили сульфид алюминия массой 3,12 г. рассчитайте выход сульфида алюминия.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Запишем уравнение  реакции получения  сульфида  алюминия:

   2Al  + 3S  =   Al2S3

Согласно  уравнению  реакции  из 2 моль  алюминия образуется 1 моль сульфида  алюминия.

Молярная  масса  1 моль алюминия  равна  27 г/моль.  Найдем чему будет  соответствовать алюминий  массой 1,24 г

1,24 г  :  27 г/моль = 0,0459 моль. Теоретически  из этого  количества алюминия  можно было получить 0,02295 моль сульфида алюминия.

Молярная  масса  сульфида  алюминия  равна 150 г/моль.

Теоретическая  масса  сульфида алюминия  составит 3,44 г

Выход  сульфида  алюминия  составит  3,12: 3,44 = 0,91  или 91  от теоретически  возможного.

Answer 2

Для рассчета выхода сульфида алюминия (Al2S3) используется формула:

Выход (%) = (Масса продукта / Теоретическая масса продукта) * 100

Теоретическая масса продукта можно рассчитать на основе химического уравнения балансированной реакции между алюминием (Al) и серой (S) для образования сульфида алюминия (Al2S3):

8 Al + 6 S → 2 Al2S3

Молекулярная масса алюминия (Al) = 26.98 г/моль Молекулярная масса серы (S) = 32.07 г/моль

Теоретическая масса Al2S3 = (2 * Молекулярная масса Al) + (3 * Молекулярная масса S) = (2 * 26.98) + (3 * 32.07) = 102.88 г/моль

Теперь можем рассчитать теоретическую массу продукта:

Теоретическая масса продукта = Теоретическая масса Al2S3 * Коэффициент пропорции Теоретическая масса продукта = 102.88 г/моль * (3.12 г / 102.88 г/моль) = 3.12 г

Теперь рассчитаем выход сульфида алюминия:

Выход (%) = (Масса фактически полученного продукта / Теоретическая масса продукта) * 100 Выход (%) = (3.12 г / 3.12 г) * 100 = 100%

Таким образом, выход сульфида алюминия составляет 100%.