Question

Який об'єм кисню(н.у.) витратиться на спалювання 30 г етанової кислоти? Який об’єм вуглекислого газу при цьому виділяється?

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

СH3COOH + 2O2 → 2CO2 + 2H2O

υ(CH3COOH) = 30 г / 60г/моль = 0,5 моль

υ(CO2) = 0,5 моль · 2 моль / 1 моль = 1 моль

V(CO2) = 1 моль · 22,4 л/моль = 22,4 л

υ(O2) = 0,5 моль · 2 моль / 1 моль = 1 моль

V(O2) = 1 моль · 22,4 л/моль = 22,4л

Answer 2

Для того, щоб розрахувати об'єм кисню, необхідного для спалювання 30 г етанової кислоти (CH₃COOH), ми повинні використати хімічний реакційний баланс спалювання. Ось рівняння реакції спалювання етанової кислоти:

CH₃COOH + 2.5 O₂ → 2 CO₂ + 2 H₂O

За рівнянням, для одного молекули етанової кислоти спалюється 2.5 молекул кисню. Молекулярна маса етанової кислоти (CH₃COOH) - приблизно 60.05 г/моль, а молекулярна маса кисню (O₂) - 32 г/моль.

1. Спочатку знайдемо кількість молей етанової кислоти:

Кількість молей етанової кислоти = маса / молекулярна маса Кількість молей етанової кислоти = 30 г / 60.05 г/моль ≈ 0.499 моль

2. Тепер знайдемо кількість молей кисню, необхідну для спалювання етанової кислоти:

Кількість молей кисню = 0.499 моль * 2.5 (моль кисню на моль етанової кислоти) ≈ 1.2475 моль

3. Розрахуємо об'єм кисню при нормальних умовах (н.у.), використовуючи ідеальний газовий закон. При н.у., один моль будь-якого ідеального газу займає приблизно 22.7 л.

Об'єм кисню = кількість молей кисню * об'єм одного молю кисню при н.у. Об'єм кисню = 1.2475 моль * 22.7 л/моль ≈ 28.32 л

Отже, для спалювання 30 г етанової кислоти (CH₃COOH) необхідно приблизно 28.32 л кисню, і при цьому виділяється такий же об'єм вуглекислого газу (CO₂) згідно з рівнянням реакції.