Question

При взаимодействии алюминия и серной кислоты с массовой долей 17% и массой 212г, образовалась соль. Вычислите ее массу

Answer 1

m(AI)=108г.

--------------------

m[AI₂(SO₄)₃]-?

1.Определим молярную массу алюминия и его количество вещества в 108г.:

 M(AI)=27г./моль

n(AI)=m(AI)÷M(AI)=27г./моль

n(AI)=108г.÷27г./моль=4моль

2. Запишем уравнение реакции:

2AI + 3H₂SO₄= AI₂(SO₄)₃ + 3H₂

по уравнению реакции 2 моль алюминия образуется 1 моль сульфата алюминия;

по условию задачи: 4моль алюминия образуется 2 моль сульфата алюминия;  n₁[AI₂(SO₄)₃=2моль

4. Определим молярную массу сульфата алюминия и его массу количеством вещества 2моль:

M[AI₂(SO₄)₃]=54+96+192=342 г./моль

m[AI₂(SO₄)₃]=n₁[AI₂(SO₄)₃хM[AI₂(SO₄)₃]

m[AI₂(SO₄)₃]=2мольх342 г./моль=684г.

5. Ответ: при взаимодействии  108г. алюминия с раствором серной кислоты образуется 684г. сульфата алюминия.

Answer 2

Для решения этой задачи, нам нужно сначала определить, сколько граммов соли образуется при реакции алюминия и серной кислоты, а затем найти массу этой соли.

У нас есть массовая доля серной кислоты в реакции - 17%. Это означает, что 100 граммов серной кислоты содержат 17 граммов серной кислоты и 83 грамма воды (H2O).

Масса серной кислоты (H2SO4) в реакции: Масса H2SO4 = 0.17 * 212 г = 36.04 г

Теперь, так как моль водорода (H) в H2SO4 составляет 2 грамма, а моль алюминия (Al) взаимодействует с 3 молями водорода, то масса алюминия будет в 3 раза больше массы водорода в H2SO4.

Масса алюминия (Al) = 3 * 2 г = 6 г

Исходя из стехиометрии реакции, алюминий реагирует с серной кислотой в соотношении 2:3, то есть 6 г алюминия реагируют с 9 г серной кислоты.

Таким образом, после реакции образуется соль алюминия с массой, равной массе алюминия:

Масса соли Al2(SO4)3 = 6 г

Итак, масса образовавшейся соли алюминия составляет 6 г.