Question

Пожалуйста, помогите с этой задачей К 120 г раствора с массовой долей нитрата серебра 10% добавили избыток раствора хлорида кальция..Вычислите массу образовавшегося осадка. Заранее спасибо

Answer 1

Ответ примерный. 10,1г

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно выяснить, какие химические реакции происходят между нитратом серебра (AgNO3) и хлоридом кальция (CaCl2) в растворе. Осадок образуется в результате образования нерастворимого соединения.

Уравнение реакции между нитратом серебра и хлоридом кальция выглядит следующим образом: AgNO3 + CaCl2 -> AgCl + Ca(NO3)2.

Избыток хлорида кальция (CaCl2) обеспечивает полное осаждение нитрата серебра (AgNO3) в виде хлорида серебра (AgCl).

Давайте теперь рассчитаем массу образовавшегося осадка (AgCl):

1. Рассчитаем количество молей нитрата серебра (AgNO3) в 120 г раствора с массовой долей 10%: Масса AgNO3 = 0.10 * 120 г = 12 г. Молярная масса AgNO3 = 107.87 г/моль (Ag) + 14.01 г/моль (N) + 3 * 16.00 г/моль (O) = 169.87 г/моль. Количество молей AgNO3 = 12 г / 169.87 г/моль ≈ 0.0707 моль.

2. Реакция между AgNO3 и CaCl2 говорит нам, что 1 моль AgNO3 образует 1 моль AgCl. Таким образом, образуется 0.0707 моль AgCl.

3. Молярная масса AgCl = 107.87 г/моль (Ag) + 35.45 г/моль (Cl) = 143.32 г/моль.

4. Масса образовавшегося осадка AgCl: Масса AgCl = Количество молей AgCl * Молярная масса AgCl ≈ 0.0707 моль * 143.32 г/моль ≈ 10.14 г.

Итак, масса образовавшегося осадка хлорида серебра (AgCl) составляет примерно 10.14 г.