Question

Решите пожалуйста эту задачу. Очень срочно!!!!!!!!! Спасибо Задача: какая масса соли образуется при взаимодействии 240 г 15% - ного раствора серной кислоты с оксидом алюминия?

Answer 1

Ответ:

https://ru-static.z-dn.net/files/dd0/e8ed547ea18d60484a989654c17ef04e.jpg

Объяснение:

там фото с решением

Answer 2

Для решения этой задачи, нам нужно узнать, какая реакция происходит между серной кислотой (H2SO4) и оксидом алюминия (Al2O3). После того, как мы определим химическую реакцию, сможем вычислить молекулярные массы и использовать их для нахождения массы соли, образующейся в результате реакции.

Уравнение реакции между серной кислотой и оксидом алюминия:

H2SO4 + Al2O3 → Al2(SO4)3 + H2O

Теперь давайте найдем массы реагентов и продуктов.

Масса раствора серной кислоты = 240 г Концентрация серной кислоты в растворе = 15%

Масса оксида алюминия (Al2O3) не указана в условии задачи, поэтому предположим, что у нас есть 100 г оксида алюминия.

Теперь вычислим количество веществ в реагентах и продуктах:

1. Вычисление массы серной кислоты (H2SO4) в растворе: Масса H2SO4 = 240 г * 0.15 = 36 г

2. Вычисление молекулярной массы H2SO4: Молекулярная масса H2SO4 = (2 * масса H) + (1 * масса S) + (4 * масса O) Молекулярная масса H2SO4 = (2 * 1.008) + 32.06 + (4 * 16.00) ≈ 98.08 г/моль

3. Вычисление количества молей H2SO4: Количество молей H2SO4 = масса H2SO4 / молекулярная масса H2SO4 Количество молей H2SO4 = 36 г / 98.08 г/моль ≈ 0.367 моль

4. Вычисление количества молей Al2O3: Количество молей Al2O3 = масса Al2O3 / молекулярная масса Al2O3 Количество молей Al2O3 = 100 г / 101.96 г/моль ≈ 0.981 моль

5. Согласно уравнению реакции, одна моль H2SO4 реагирует с 1 молью Al2O3. Следовательно, на данном этапе взаимодействия, мы можем использовать только 0.367 моль H2SO4 и 0.367 моль Al2O3 (так как это наименьшее количество молей).

6. Вычисление массы Al2(SO4)3, образующегося в результате реакции: Масса Al2(SO4)3 = (молекулярная масса Al2(SO4)3) * (количество молей Al2(SO4)3) Молекулярная масса Al2(SO4)3 = (2 * масса Al) + (3 * масса S) + (12 * масса O) Молекулярная масса Al2(SO4)3 = (2 * 26.98) + (3 * 32.06) + (12 * 16.00) ≈ 342.14 г/моль Масса Al2(SO4)3 = 342.14 г/моль * 0.367 моль ≈ 125.54 г

Таким образом, масса соли Al2(SO4)3, образующейся при взаимодействии 240 г 15% - ного раствора серной кислоты с 100 г оксида алюминия, составит приблизительно 125.54 г.