Question

СРОЧНО, нужно сдать сегодня. ОТДАЮ 70 БАЛЛОВ! 1. Составьте уравнения химических реакций, необходимых для осуществления превращений. В первой реакции укажите окислитель и восстановитель, для третьей составьте полное и сокращенное ионное уравнение. Ca → CaO → Ca(OH)2 → CaCl2 → CaCO3 2. Определите массу оксида кальция, который образуется при разложении 250 г мрамора, содержащего 20% примесей. С РЕШЕНИЯМИ, пожалуйста

Answer 1

Ответ:

это фото если что!!!

Объяснение:

:)

Answer 2

1. Сначала составим уравнения химических реакций для каждого превращения:

а) Ca (кальций) окисляется до CaO (оксид кальция):

2 Ca + O2 → 2 CaO

б) CaO (оксид кальция) реагирует с водой и превращается в Ca(OH)2 (гидроксид кальция):

CaO + H2O → Ca(OH)2

в) Ca(OH)2 (гидроксид кальция) реагирует с HCl (соляная кислота) и образует CaCl2 (хлорид кальция) и H2O (вода):

Ca(OH)2 + 2 HCl → CaCl2 + 2 H2O

г) CaCl2 (хлорид кальция) реагирует с Na2CO3 (карбонат натрия) и образует CaCO3 (карбонат кальция) и 2 NaCl (хлорид натрия):

CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3 + 2 NaCl

2. Теперь рассчитаем массу оксида кальция, образующегося при разложении 250 г мрамора:

Мрамор содержит 20% примесей, следовательно, 80% его массы составляет чистый оксид кальция (CaO).

Масса чистого оксида кальция = 80% от массы мрамора Масса чистого оксида кальция = 0.8 * 250 г = 200 г

Таким образом, масса оксида кальция, который образуется при разложении 250 г мрамора, составляет 200 г.