Question

отработали железо массой 14г в растворе серной кислоты В результате реакции расчет массы оброзаванной соли и объема водорода​

Answer 1

Ответ:

Дано:

mFe = 14 г

Найти:

mFeSO4-?

V H2-?

Решение:

M(Fe) = 56 г/моль

n(Fe) = m/M = 14 г/56 г/моль = 0,25 моль

M(FeSO4) = 152 г/моль

Vm = 22,4 л/моль

Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2

Из УХР видно, что n(FeSO4)=n(H2)=n(Fe)

n(FeSO4) = 0,25 моль

m(FeSO4) = n*M = 0,25 моль*152 г/моль = 38 г

n(H2) = 0,25 моль

V(H2) = n*Vm = 0,25 моль*22,4 л/моль = 5,6 л

Ответ: 38 г; 5,6 л

Answer 2

Для того чтобы рассчитать массу образовавшейся соли и объем выделившегося водорода, сначала нам нужно определить химическую реакцию между железом (Fe) и серной кислотой (H2SO4). В данном случае предположим, что железо реагирует с серной кислотой, образуя соль FeSO4 (сульфат железа) и выделяя водород (H2).

Химическое уравнение для этой реакции будет выглядеть следующим образом: Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2

Молярная масса железа (Fe) составляет около 55.85 г/моль, а молярная масса серной кислоты (H2SO4) равна примерно 98.08 г/моль.

Масса железа, которое отреагировало, равна 14 г.

1. Расчет массы образовавшейся соли (FeSO4): Согласно уравнению реакции, коэффициент перед железом (Fe) равен 1. Таким образом, масса образовавшейся соли FeSO4 также будет равна 1 моль.

Молярная масса FeSO4: Fe (55.85 г/моль) + S (32.07 г/моль) + 4 * O (16.00 г/моль) = 151.91 г/моль

Масса FeSO4, образовавшейся в реакции, равна массе молекулы FeSO4: Масса FeSO4 = 151.91 г/моль

2. Расчет объема выделившегося водорода (H2): Согласно уравнению реакции, каждый моль железа (Fe) приводит к образованию одного моля водорода (H2). Так как масса железа равна 14 г, то моль железа равна массе железа, поделенной на молярную массу железа.

Моль железа = 14 г / 55.85 г/моль ≈ 0.250 моль

Следовательно, моль водорода также равно 0.250 моль.

Объем выделившегося водорода можно рассчитать с использованием идеального газового закона и стандартных условий (0 °C и 1 атм): V = n * Vm, где V - объем водорода, n - количество молей водорода, Vm - молярный объем идеального газа (при стандартных условиях ≈ 22.71 л/моль).

V = 0.250 моль * 22.71 л/моль ≈ 5.68 л

Итак, результаты расчетов:

• Масса образовавшейся соли FeSO4: 151.91 г
• Объем выделившегося водорода H2: 5.68 л