Question

Контрольная работа «Свойства растворов электролитов» 1. Осуществить схему превращений: Ca CaO CaCl2 Ca(NO3)2 CaCO3. 2. С какими из перечисленных ниже веществ будет реагировать соляная кислота? Напишите уравнения возможных реакций в молекулярной и ионной формах: MgO; SO2; H20; AgNO3; Ba(OH)2; H3PO4; Na2SO4; Ca3(PO4)2. 3. Сколько граммов хлорида кальция вступает в реакцию с 36 г 50%-ного раствора карбоната натрия?

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

№1

1)2Ca+O2=2CaO

2)2CaO+2Cl2=2CaCl2+O2

3)CaCl2+2HNO3=Ca(NO3)2+2HCL

4)Ca(NO3)2+Na2CO3=CaCO3+2NaNO3

№2

1)MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O

MgO+2H(+)=Mg(2+)+H2O

2)AgNO3+HCl=AgCl+HNO3

Cl(-)+Ag(+) = AgCl

3)Ba(OH)2+2HCl=Ba(Cl)2+2H2O

Ba(OH)2+2H(+)=Ba(2+)+2H2O

3)CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl

m(чистого Na2CO3)=18(г) n(Na2CO3)=18/106=0,16 моль

n(CaCl2)=n(Na2CO3)=0,16 моль

m(CaCl2)=0,16*111=17,76г

Ответ:17,76 г.

Answer 2

Ответ:

Объяснение:

1. 2Ca  + O2 = 2CaO       CaO  + 2 HCl  =  CaCl2  +  H2O

CaCl2  +  2AgNO3 =  2AgCl↓  +  Ca(NO3)2

Ca(NO3)2 + Na2CO3  =  CaCO3↓  + 2 NaNO3

2. Соляная  кислота относится  к сильным кислотам   и будет реагировать с  основными оксидами, основаниями  и некоторыми солями:

MgO  + 2 HCl  =  MgCl2  + H2O

AgNO3 + HCl  =  AgCl↓  + HNO3

Ba(OH)2 +2HCl  =  BaCl2  + 2 H2O

3. Запишем  уравнение  реакции

 СаСl2  +  Na2CO3   =  CaCO3↓  +  2NaCl

Масса  раствора 36 г массовая доля  растворенного вещества 50%.

Найдем массу  карбоната натрия в растворе: 36 х 0,5 = 18 г

Молярная  масса карбоната  натрия  равна 106 г/моль. Отсюда количество  вещества Na2CO3   18 г : 106 г/моль = 0,17 моль

Молярная  масса  хлорида кальция равна 111 г/моль

Поскольку  по уравнению реакции  вещества  взаимодействуют в эквимолярных  количествах,  то  количество  хлорида кальция  также равно 0,17 моль.

Найдем массу m СаСl2 = 111 г/моль х 0,17 моль = 18,9 г округленно.

Answer 3

1. Схема превращений:

Ca -> CaO -> CaCl2 -> Ca(NO3)2 -> CaCO3

2. Реакции соляной кислоты с перечисленными веществами:

MgO: MgO + 2HCl -> MgCl2 + H2O (молекулярная форма) MgO + 2H+ + 2Cl- -> Mg2+ + 2Cl- + H2O (ионная форма)

SO2: SO2 + 2HCl -> H2SO3 + 2Cl- (молекулярная форма) SO2 + 2H+ + 2Cl- -> HSO3- + 2Cl- (ионная форма)

H2O (вода): H2O + HCl -> H3O+ + Cl- (молекулярная и ионная формы)

AgNO3: AgNO3 + HCl -> AgCl + HNO3 (молекулярная форма) Ag+ + NO3- + H+ + Cl- -> AgCl + H+ + NO3- (ионная форма)

Ba(OH)2: Ba(OH)2 + 2HCl -> BaCl2 + 2H2O (молекулярная форма) Ba2+ + 2OH- + 2H+ + 2Cl- -> Ba2+ + 2Cl- + 2H2O (ионная форма)

H3PO4: H3PO4 + 3HCl -> 3H2O + PCl3 (молекулярная форма) 3H+ + PO4^3- + 3Cl- -> 3H2O + PCl3 (ионная форма)

Na2SO4: Na2SO4 + 2HCl -> 2NaCl + H2SO4 (молекулярная форма) 2Na+ + SO4^2- + 2H+ + 2Cl- -> 2Na+ + 2Cl- + H2SO4 (ионная форма)

Ca3(PO4)2: Ca3(PO4)2 + 6HCl -> 2H3PO4 + 3CaCl2 (молекулярная форма) 3Ca^2+ + 2PO4^3- + 6H+ + 6Cl- -> 2H3PO4 + 3Ca^2+ + 6Cl- (ионная форма)

3. Для решения этой задачи необходимо составить уравнение реакции между хлоридом кальция (CaCl2) и карбонатом натрия (Na2CO3). Уравнение реакции будет следующим:

CaCl2 + Na2CO3 -> CaCO3 + 2NaCl

Из уравнения видно, что каждый моль CaCl2 реагирует с одним моль Na2CO3, образуя один моль CaCO3 и два моля NaCl.

Молярная масса CaCl2 = 111 г/моль Молярная масса Na2CO3 = 106 г/моль

Масса хлорида кальция: Масса Na2CO3 = 36 г

Коэффициент пропорциональности между массами CaCl2 и Na2CO3 равен:

111 г/моль CaCl2 / 106 г/моль Na2CO3 = 1.048 г/моль CaCl2

Таким образом, количество граммов хлорида кальция, вступающего в реакцию с 36 г 50%-ного раствора карбоната натрия, составляет:

36 г * (1 моль Na2CO3 / 106 г) * (1.048 г CaCl2 / 1 моль Na2CO3) ≈ 0.36 г CaCl2