Question

ПОЖАЛУЙСТА ПОМОГИТЕ ДАЮ 30 БАЛЛОВ дляCa(NO 3 ) 2Соли. Задание. Проведите анализ соединения по плану:1. Дать название соли.2. Установить качественный и количественный состав соли («количество атомов –название химического элемента в родительном падеже»).3. Установить общее количество атомов в молекуле.4. Вычислить относительную молекулярную массу (Mr).5. Вычислить массовую долю элементов, входящих в состав соли по формуле:ω (Э)= , гдеω (Э) – массовая доля химического элементаν (Э) – количество атомов химического элемента (индекс в формуле соединения)Ar (Э) – относительная атомная масса химического элемента (найти значение вПериодической системе химических элементов)Mr – относительная молекулярная масса химического соединения (использовать значениепункта 4)6.Классифицировать данное соединение: а) группа солей; б) по растворимости в воде.7. Вычислить степень окисления элементов, входящих в состав соли.8. Составить формулы кислоты и основания, образовавших данную соль.9. Вычислить массу 0,1 моль данной соли по формуле:m = , гдеm – масса солиν – количество вещества соли (по условию задачи)Mr – относительная молекулярная масса химического соединения (использовать значениепункта 4)

Answer 1

Ответ:

Ca(NO₃)₂

1. Название: нитрат кальция

2. Вещество состоит из 1 атома кальция, 2 атомов азота и 6 атомов кислорода.

3. Общее количество атомов: 9

4. Относительная молекулярная масса:

$Mr(Ca(NO_3)_2) = Ar(Ca) + (Ar(N) + Ar(O)*3)*2=40+(14+16*3)*2=164$

5. Массовая доля элементов в соли:

$w(Ca) = \frac{Ar(Ca)*1}{Mr(Ca(NO_3)_2)}=\frac{40}{164} =0,24$

$w(N) = \frac{Ar(N)*2}{Mr(Ca(NO_3)_2)}=\frac{12*2}{164} =0,15$

$w(O) = \frac{Ar(O)*6}{Mr(Ca(NO_3)_2)}=\frac{16*6}{164} =0,59$

6. Классификация:

а) средняя соль; б) растворима

7. Степени окисления: Ca⁺²(N⁺⁵O₃⁻²)₂

8. Формула кислоты и основания, образовавших эту соль:

Кислота HNO₃, основание Ca(OH)₂

9. Вычислить массу 0,1 моль соли:

$m(Ca(NO_3)_2) = n(Ca(NO_3)_2)*Mr(Ca(NO_3)_2)=0,1*164 = 16,4$ г

Answer 2

Конечно, я помогу вам разобраться с анализом соединения Ca(NO3)2 (нитрат кальция).

1. Название соли: Нитрат кальция.

2. Качественный и количественный состав соли: В формуле Ca(NO3)2:

   • Количество атомов кальция (Ca) - 1.
   • Количество атомов азота (N) - 2.
   • Количество атомов кислорода (O) - 6.

3. Общее количество атомов в молекуле: 1 (Ca) + 2 (N) + 6 (O) = 9 атомов.

4. Относительная молекулярная масса (Mr): Масса атома кальция (Ca) = 40.08 г/моль. Масса атома азота (N) = 14.01 г/моль. Масса атома кислорода (O) = 16.00 г/моль.

   Mr = (1 * 40.08) + (2 * 14.01) + (6 * 16.00) = 164.09 г/моль.

5. Массовая доля элементов: a. Массовая доля кальция (Ca): (1 * 40.08) / 164.09 * 100% ≈ 24.43%. b. Массовая доля азота (N): (2 * 14.01) / 164.09 * 100% ≈ 17.08%. c. Массовая доля кислорода (O): (6 * 16.00) / 164.09 * 100% ≈ 58.49%.

6. Классификация соединения: а. Группа солей - нитраты. б. По растворимости в воде - нитрат кальция хорошо растворим в воде.

7. Степень окисления элементов:

   • Кальций (Ca) имеет степень окисления +2.
   • Азот (N) в нитрат-ионе имеет степень окисления +5.
   • Кислород (O) имеет степень окисления -2.

8. Формулы кислоты и основания, образовавших соль: Кислота: HNO3 (азотная кислота). Основание: Ca(OH)2 (гидроксид кальция).

9. Масса 0.1 моль данной соли: Используем формулу m = n * Mr. Где n = 0.1 моль (задано в условии). Mr = 164.09 г/моль (рассчитано ранее).

   m = 0.1 * 164.09 = 16.41 г.

Пожалуйста, убедитесь, что все расчеты выполнены правильно, так как ошибки могут привести к неверным результатам.