Question

3. Определите формулу высшего оксида элемента (Э), атом которого имеет электронную формулу 2, 8, 18, 6. А) ЭО2 Б) Э2О7 В) ЭО3 Г) Э2О3

Answer 1

Ответ:

ЭО2 кремний. 3 период, 4 группа

Объяснение:

Answer 2

Атом элемента с электронной формулой 2, 8, 18, 6 принадлежит к 4-й периоду и 16-й группе таблицы Менделеева. Элемент этой группы имеет общую электронную конфигурацию ns^2 np^4.

Высший оксид этого элемента будет образован при полной окислительной потере всех внешних электронов, то есть при образовании положительной заряженной катионной формы.

Так как электронная формула данного элемента: 2, 8, 18, 6, то количество внешних электронов (валентных электронов) равно 6.

Исходя из этого, высший оксид элемента будет иметь формулу Э2О6.

Из предложенных вариантов: А) ЭО2 (оксид с двумя атомами элемента и одним атомом кислорода) Б) Э2О7 (оксид с двумя атомами элемента и семью атомами кислорода) В) ЭО3 (оксид с одним атомом элемента и тремя атомами кислорода) Г) Э2О3 (оксид с двумя атомами элемента и тремя атомами кислорода)

Наиболее вероятный вариант высшего оксида для данного элемента - Г) Э2О3.