Question

Какая масса соли образуется при взаимодействии азотной кислоты и 60 г оксида алюминия, содержащего 5% примесей?​

Answer 1

Ответ:

Ответ во вложении

Answer 2

Для решения этой задачи мы должны сначала составить уравнение реакции между азотной кислотой (HNO3) и оксидом алюминия (Al2O3), чтобы определить, какие продукты образуются. Затем, зная стехиометрию реакции, мы сможем рассчитать массу образовавшейся соли.

Уравнение реакции: 3 HNO3 + Al2O3 -> Al(NO3)3 + 3 H2O

Из уравнения видно, что каждые 3 молекулы азотной кислоты (HNO3) реагируют с 1 молекулой оксида алюминия (Al2O3) и образуют 1 молекулу алюминиевого нитрата (Al(NO3)3) и 3 молекулы воды (H2O).

Теперь рассчитаем количество молекул оксида алюминия в 60 г с учетом 5% примесей: Масса чистого Al2O3 = 60 г - 0.05 * 60 г = 60 г - 3 г = 57 г

Молярная масса Al2O3 = 2 * 27 г/моль (Al) + 16 г/моль (O) = 54 г/моль + 16 г/моль = 70 г/моль

Количество молекул Al2O3 = масса / молярная масса = 57 г / 70 г/моль ≈ 0.814 моль

Согласно уравнению реакции, 1 моль Al2O3 образует 1 моль Al(NO3)3.

Таким образом, образуется примерно 0.814 моль Al(NO3)3.

Молярная масса Al(NO3)3 = 27 г/моль (Al) + 3 * (14 г/моль (N) + 16 г/моль (O)) = 27 г/моль + 42 г/моль = 69 г/моль

Масса Al(NO3)3 = количество молей * молярная масса = 0.814 моль * 69 г/моль ≈ 56.226 г

Итак, масса алюминиевого нитрата, образовавшегося при реакции, составляет около 56.226 г.