Question

Яку масу калій сульфату можна добути за реакцією 14г калій гідроксиду з необхідною кількістю сульфатної кислоти.​

Answer 1

Дано:

$2KOH+H_{2} SO_{4} ->K_{2} SO_{4} + 2H_{2}O$

m(KOH)=14 г

M(KOH)=56 г/моль

M(K2SO4)=174 г/моль

Решение:

$\frac{14}{56*2} = \frac{x}{174}\\\\\frac{x}{174}=\frac{14}{112} \\\frac{x}{174}=0.125\\x=0.125*174=21.88$

Ответ: 21.88 г

Answer 2

Для розрахунку маси калій сульфату (K₂SO₄), який можна отримати з реакції між 14 г калій гідроксиду (KOH) і необхідною кількістю сульфатної кислоти (H₂SO₄), спочатку давайте знайдемо хімічне рівняння реакції:

2 KOH + H₂SO₄ → K₂SO₄ + 2 H₂O

З рівняння видно, що 2 молекули KOH реагують з 1 молекулою H₂SO₄, утворюючи 1 молекулу K₂SO₄ та 2 молекули води (H₂O).

Спочатку визначимо молекулярну масу кожного сполука:

• Молекулярна маса KOH: K (39.10 г/моль) + O (15.999 г/моль) + H (1.007 г/моль) = 56.106 г/моль
• Молекулярна маса H₂SO₄: H (2 * 1.007 г/моль) + S (32.07 г/моль) + O (4 * 15.999 г/моль) = 98.079 г/моль
• Молекулярна маса K₂SO₄: K (2 * 39.10 г/моль) + S (32.07 г/моль) + O (4 * 15.999 г/моль) = 174.259 г/моль

За реакцією 2 молекули KOH (2 * 56.106 г/моль) реагують з 1 молекулою H₂SO₄ (98.079 г/моль), утворюючи 1 молекулу K₂SO₄ (174.259 г/моль). Це означає, що маса K₂SO₄, яку можна отримати з 14 г KOH, буде:

Маса K₂SO₄ = (14 г KOH) * (1 моль H₂SO₄ / 2 моль KOH) * (174.259 г/моль K₂SO₄) ≈ 127.939 г

Таким чином, можна отримати приблизно 127.939 г калій сульфату за реакцією 14 г калій гідроксиду з необхідною кількістю сульфатної кислоти.