Question

Через раствор кальций гидроксида массой 50 г с массовой долей 74% пропустили карбон (IV) оксид объёмом 12,5 л (н.у.). Вычислите массу соли, которая образовалась​

Answer 1

Для решения этой задачи, начнем с уравнения реакции между кальций гидроксидом (Ca(OH)2) и карбон (IV) оксидом (CO2):

Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O

1. Сначала найдем количество молей карбон (IV) оксида:

Объем карбона (IV) оксида: 12.5 л (н.у.) Учитывая, что нормальные условия предполагают температуру 0°C и давление 1 атмосфера, один молекулярный объем газа равен 22.7 л (н.у.).

Молы CO2 = объем / молекулярный объем газа (при н.у.) Молы CO2 = 12.5 л / 22.7 л/моль ≈ 0.55 моль

2. Затем, найдем мольный соотношение между Ca(OH)2 и CaCO3:

Исходя из уравнения реакции, один моль Ca(OH)2 преобразуется в один моль CaCO3.

3. Теперь вычислим массу CaCO3, которая образовалась:

Масса CaCO3 = количество молей CaCO3 × молярная масса CaCO3

Молярная масса CaCO3 ≈ 100.1 г/моль

Масса CaCO3 = 0.55 моль × 100.1 г/моль ≈ 55.05 г

Таким образом, масса соли, которая образовалась (CaCO3), составляет около 55.05 г.