Question

Технический карбид кальция содержит 15% примесей. Какой объём ацетилена (н.у.) может быть получен из порции технического карбида кальция, масса которого 58,88 г?

Answer 1

Ответ:

это же легко честнр

Объяснение:

раздели 58,88 на 15%

Answer 2

Для решения этой задачи, мы должны учитывать, что из кальция карбид реагирует с водой, образуя ацетилен (этин) и гидроксид кальция (известь) по следующему уравнению реакции:

CaC2 + 2H2O -> C2H2 + Ca(OH)2

Из уравнения видно, что 1 моль карбида кальция (CaC2) реагирует с 2 молями воды (H2O) и образует 1 моль ацетилена (C2H2).

1 моль CaC2 = молярная масса CaC2 (г/моль)

Молярная масса CaC2 = 40,1 г/моль (масса кальция) + 12,01 г/моль (масса углерода) * 2 = 64,1 г/моль

Теперь давайте найдем количество молей CaC2 в порции массой 58,88 г:

Количество молей CaC2 = масса карбида кальция (г) / молярная масса CaC2 (г/моль) Количество молей CaC2 = 58,88 г / 64,1 г/моль ≈ 0,919 моль

Так как у нас 1 моль CaC2 дает 1 моль ацетилена, то количество молей ацетилена будет также 0,919 моль.

Теперь, чтобы найти объем ацетилена (нормальных условиях), используем уравнение идеального газа:

V = n * Vm

где V - объем газа (в данном случае ацетилена), n - количество молей газа и Vm - молярный объем газа (при нормальных условиях, Vm = 22,71 л/моль).

V = 0,919 моль * 22,71 л/моль ≈ 20,87 л

Таким образом, объем ацетилена, полученного из порции технического карбида кальция массой 58,88 г, составит приблизительно 20,87 л при нормальных условиях (температура 0°C и давление 1 атм).