Question

(40 баллов) Какая масса ферум(ІІ) нитрата образуется во время взаимодействия нитратной кислоты массой 6,3 г с ферум(ІІ) оксидом? Оформить как задачи по математике и физике

Answer 1

Объяснение:

    6,3 г                                   Х г

  2HNO3      +     FeO   =    Fe(NO3)2   +     H2O

n=2 моль                             n=1 моль

М=63 г/моль                       М = 180 г/моль

m=126 г                                m=180 г

6,3 г   HNO3   -    Х г   Fe(NO3)2

126 г  HNO3    -   180 г  Fe(NO3)2

m(Fe(NO3)2) = 6,3 * 180 / 126 = 9 г

Answer 2

Задача по математике:

1. Дано: масса нитратной кислоты (HNO3) = 6,3 г, масса ферум(ІІ) оксида (FeO).

2. Найти: массу ферум(ІІ) нитрата (Fe(NO3)2) образующегося в результате взаимодействия.

3. Решение: А) Найдем мольную массу HNO3 и FeO. Б) Установим соотношение между реакционными веществами на основе уравнения реакции между HNO3 и FeO. В) Рассчитаем массу образующегося Fe(NO3)2.

Задача по физике:

1. Дано: масса нитратной кислоты (HNO3) = 6,3 г, масса ферум(ІІ) оксида (FeO).

2. Найти: массу ферум(ІІ) нитрата (Fe(NO3)2) образующегося в результате взаимодействия.

3. Решение: А) Найдем количество вещества HNO3 и FeO, используя их массы и молярные массы. Б) Найдем соотношение между HNO3 и FeO в реакции. В) Используем соотношение, чтобы определить количество вещества Fe(NO3)2, которое образуется. Г) Найдем массу образующегося Fe(NO3)2, используя его количество вещества и молярную массу.

Оба подхода приведут к одному результату - массе образующегося ферум(ІІ) нитрата (Fe(NO3)2).