Question

Вычисли, какая масса гидроксида магния выпадет в осадок при взаимодействии раствора нитрата магния с раствором, содержащим 0,4 моль гидроксида натрия. (Относительные атомные массы округляй до целых. Вычисления и ответ округляй до сотых). Ответ: m(Mg(OH)2)=? г.

Answer 1

Ответ:

m(Mg(OH)2) = 11,6 г

Объяснение:

Дано :

m(NaOH) = 0,4 моль

Найти :

m(Mg(OH)2) - ?

2NaOH+Mg(NO3)2 → Mg(OH2+2NaNO3

1) 0.4 моль            n(Mg(OH)2)

                      =                               =>

          2                            1

n(Mg(OH)2) = 0,4 моль /2 = 0,2 моль

n(Mg(OH)2) = 0,2 моль

2) m(Mg(OH)2) = n*M

M(Mg(OH)2) = 24+16*2+1*2=58 г/моль

m(Mg(OH)2) = 0,2 моль * 58 г/моль = 11,6 г

m(Mg(OH)2) = 11,6 г

Ответ : m(Mg(OH)2) = 11,6 г

Answer 2

Для решения данной задачи, нам необходимо определить стехиометрические соотношения между реагирующими веществами. Далее, мы можем вычислить массу гидроксида магния, которая выпадет в осадок.

Уравнение реакции между нитратом магния (Mg(NO3)2) и гидроксидом натрия (NaOH) выглядит следующим образом:

Mg(NO3)2 + 2NaOH → Mg(OH)2 + 2NaNO3

Молярная масса Mg(NO3)2 = масса магния (24.305 г/моль) + 2 массы нитрата (14.007 г/моль + 3 * 16.00 г/моль) = 24.305 г/моль + 2 * 46.007 г/моль = 24.305 г/моль + 92.014 г/моль ≈ 116.319 г/моль.

Из уравнения видно, что на 1 моль Mg(NO3)2 образуется 1 моль Mg(OH)2. Таким образом, количество молей Mg(OH)2, образующихся из 0,4 моль гидроксида натрия, также составит 0,4 моль.

Молярная масса Mg(OH)2 = масса магния (24.305 г/моль) + 2 массы гидроксида (2 * 1.008 г/моль + 16.00 г/моль) = 24.305 г/моль + 2 * 18.016 г/моль ≈ 58.321 г/моль.

Теперь, чтобы вычислить массу Mg(OH)2, выпавшую в осадок, умножим количество молей на молярную массу:

m(Mg(OH)2) = 0.4 моль * 58.321 г/моль ≈ 23.33 г.

Ответ: масса гидроксида магния, выпавшего в осадок, составит приблизительно 23.33 г.