Question

Какую массу магния надо сжечь в кислороде массой 24г чтобы получить 60г магний оксида?

Answer 1

2Mg + O2 = 2MgO

n(O2) = 24/32 = 0,75 моль

n(MgO) = 60/40 = 1,5 моль

n(Mg) = n(MgO) = 1,5 моль

m(Mg) = 1,5*24 = 36 г.

Ответ: 36.

Answer 2

Чтобы решить эту задачу, необходимо использовать закон сохранения массы. Согласно этому закону, масса реагентов, потребляемых в химической реакции, равна массе получаемых продуктов.

Масса магния, которую нужно сжечь, обозначим как х. Масса кислорода, необходимого для сжигания этой массы магния, также равна х. Тогда масса магния оксида, которую получим, будет равна сумме масс магния и кислорода:

Магний + Кислород = Магний оксид х + х = 60 г

Сумма масс магния и кислорода должна равняться массе магния оксида:

2х = 60 г

Решим это уравнение:

2х = 60 г х = 60 г / 2 х = 30 г

Таким образом, для получения 60 г магния оксида необходимо сжечь 30 г магния в кислороде.