Question

ПОМОГИТЕ!!! Учень проводив досліди з мідним купоросом (CuSO4 · 5H2O) - кристалічним порошком блакитного кольору. Він розчинив порцію солі у воді і додав розчин гідроксиду натрію. Утворився осад, який учень після відділення розчинив у сульфатній кислоті, а потім випарив, отримавши речовину білого кольору. Запишіть послідовно хімічні реакції, які «виконав» учень.​

Answer 1

Ответ:

CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4

Cu(OH)2 + H2SO4 =  CuSO4 + 2H2O

Объяснение:

Если выпаривать раствор CuSO4 при температуре меньше 220° C и при постоянном помешивании (чтобы он частично не разложился) получается белый или слегка желтоватый  порошок безводного сульфата меди.

Answer 2

Здається, що учень провів декілька хімічних реакцій з мідним купоросом (CuSO4 · 5H2O). Ось послідовні реакції:

1. Розчинення мідного купоросу у воді: CuSO4 · 5H2O (кристали) + H2O (вода) → Cu^2+ (іони міді) + SO4^2- (іони сульфату) + 5H2O (молекули води)

2. Додавання розчину гідроксиду натрію (NaOH): Cu^2+ (іони міді) + 2NaOH (гідроксид натрію) → Cu(OH)2 (осад міді(II) гідроксиду) + 2Na^+ (іони натрію) + 2H2O (вода)

3. Розчинення осаду міді(II) гідроксиду у сульфатній кислоті (H2SO4): Cu(OH)2 (осад міді(II) гідроксиду) + H2SO4 (сульфатна кислота) → CuSO4 (мідний купорос) + 2H2O (вода)

4. Випаровування розчину мідного купоросу: CuSO4 (мідний купорос) + тепло → CuSO4 · 5H2O (кристали мідного купоросу п'ятиводного)

Таким чином, учень отримав білий мідний купорос (CuSO4 · 5H2O), який має той самий склад, що й початковий блакитний мідний купорос.