Question

Помогите решить задачу по химии. При сжигании сероводорода (н.с.) выделялось 2,5 л оксида серы (IV). Подсчитайте, сколько кислорода и воздуха (в литрах) было необходимо для образования этого оксида.

Answer 1

Ответ:

2 H2S+ 3 O2→ 2 H2O + 2 SO2

x л O2-----------------------2,5 л SO2

22,4*3 л O2----------------2*64 л SO2

V(O2)=1,3 л

V(воз-ха)=V(O2)/n(O2)

V(воз-ха)=1,3/0,21=6,19 л

ответ: V(O2)=1,3 л, V(воз-ха)=6,19 л

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи нужно установить соотношение между объемами сероводорода, кислорода и воздуха, необходимых для образования 2,5 литров оксида серы (IV).

Уравнение реакции сжигания сероводорода выглядит следующим образом: H2S + O2 -> SO2 + H2O

Из уравнения видно, что на одну молекулу сероводорода требуется одна молекула кислорода для образования одной молекулы оксида серы (IV).

Таким образом, объем кислорода, необходимый для образования 2,5 литров оксида серы (IV), будет таким же, как объем сероводорода, то есть 2,5 литра.

Объем воздуха, содержащего нужное количество кислорода, можно рассчитать, зная, что атмосферный воздух содержит около 21% кислорода. То есть, на каждые 100 литров атмосферного воздуха приходится примерно 21 литр кислорода.

Таким образом, для образования 2,5 литров оксида серы (IV) понадобится примерно (2,5 л / 21%) * 100% = 11,9 литров воздуха.

Итак, для образования 2,5 литров оксида серы (IV) необходимо около 2,5 литров кислорода и около 11,9 литров воздуха.