Question

При обжиге известняка было получено 5,6 г оксида кальция. Какой объём углекислого газа(н.у.) при этом образовался.

Answer 1

Ответ:

CaCO3 → CaO + CO2↑

n(CaO) = 5.6/56 = 0.1 моль

По уравнению реакции n(CaO) = n(CO2) = 0.1 моль

V(CO2) = n(CO2)*Vm = 0.1*22.4 = 2.24 л

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи, мы можем использовать стехиометрические соотношения между реагентами и продуктами реакции обжига известняка.

Химическое уравнение обжига известняка (известняк - CaCO3) можно записать следующим образом:

CaCO3 (известняк) -> CaO (оксид кальция) + CO2 (углекислый газ)

Массовое соотношение между CaCO3 и CO2 в этой реакции равно 1:1, то есть молярные массы CaCO3 и CO2 одинаковы.

Масса полученного оксида кальция (CaO) составляет 5,6 г. Так как массовое соотношение между CaCO3 и CaO также 1:1, то масса образовавшегося оксида кальция равна массе CaCO3.

Теперь мы можем рассчитать молекулярные массы данных веществ:

Молекулярная масса CaCO3 = 40,08 г/моль (молекулярная масса Ca) + 12,01 г/моль (молекулярная масса С) + 3 * 16,00 г/моль (молекулярная масса О) ≈ 100,09 г/моль

Теперь мы можем рассчитать количество молей CaCO3:

Количество молей CaCO3 = масса CaCO3 / молекулярная масса CaCO3 = 5,6 г / 100,09 г/моль ≈ 0,056 моль

Так как массовое соотношение между CaCO3 и CO2 равно 1:1, количество молей CO2 также будет равно 0,056 моль.

Теперь нам нужно рассчитать объем углекислого газа (CO2) при нормальных условиях (н.у.), который можно сделать, используя идеальный газовый закон:

V = n * Vm,

где V - объем газа (в данном случае CO2) при н.у., n - количество молей газа (CO2), Vm - молярный объем идеального газа при н.у. (приблизительно равен 22,7 л/моль).

Теперь подставим значения:

V = 0,056 моль * 22,7 л/моль ≈ 1,27 л

Таким образом, при обжиге известняка и получении 5,6 г оксида кальция, образуется примерно 1,27 л углекислого газа при нормальных условиях.