Question

Помогите пожалуйста, нужно очень срочно сегодня, 25 баллов Какой объем 0,05 н раствора AgNO3 нужен для осаждения 0,02г NaCl из его раствора?

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Реакция: AgNO3 + NaCl = NaNO3 + AgCl (осадок)

n(NaCl) = m/M = 0,02 г /58,5 г/моль = 0,0003418803 моль

Столько же потребуется нитрата серебра.

Объём раствора:

V(р-ра) = n/Cн = 0,0003418803 моль/0,05 моль/л = 0,0068 л = 6,83 мл

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно использовать химическое уравнение реакции между растворами AgNO3 и NaCl:

AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO3

Из уравнения видно, что при реакции образуется осадок AgCl, который нам и нужно получить. Мольная масса NaCl составляет примерно 58,44 г/моль, а мольная масса AgNO3 - около 169,87 г/моль, а AgCl - около 143,32 г/моль.

Давайте найдем количество молей NaCl:

Масса = молей × молярная масса 0,02 г = молей × 58,44 г/моль молей = 0,02 г / 58,44 г/моль ≈ 0,000342 моль

Согласно уравнению реакции, 1 моль NaCl соответствует 1 молю AgNO3, поэтому нам также потребуется 0,000342 моль AgNO3.

Теперь мы можем найти объем 0,05 Н раствора AgNO3, содержащий необходимое количество молей:

Объем = моли × (1 / концентрация) Объем = 0,000342 моль × (1 / 0,05 моль/л) Объем ≈ 0,00684 л

Чтобы перевести объем в миллилитры, умножим на 1000:

Объем ≈ 6,84 мл

Таким образом, для осаждения 0,02 г NaCl из его раствора потребуется примерно 6,84 миллилитра 0,05 Н раствора AgNO3.