Question

Какая масса соли образуется при взаимодействии Хром (|||) оксида с азотной кислотой массой 12,6г?

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

                       12,6 г                 Х г

 Cr2O3    +    6HNO3    =    2Cr(NO3)3   +   3H2O

                   n=6 моль            n=2 моль

                М =63 г/моль       М=238 г/моль

                m=378 г                m=476 г

12,6 г  HNO3   -  Х г  Cr(NO3)3

378 г  HNO3   -  476 г  Cr(NO3)3

m(Cr(NO3)3) = 12,6 * 476 / 378 =16 г

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно сначала определить химическую реакцию между хром (|||) оксидом и азотной кислотой. Давайте начнем с уравнения реакции:

Cr2O3 + 6HNO3 -> 2Cr(NO3)3 + 3H2O

Из уравнения видно, что 1 моль Cr2O3 реагирует с 6 молями HNO3, образуя 2 моля Cr(NO3)3.

Масса 1 моля Cr2O3 (молекулярная масса Cr2O3 = 2 * 52 + 16 * 3 = 152 г/моль) равна 152 г.

Масса 1 моля HNO3 (молекулярная масса HNO3 = 1 + 14 + 48 = 63 г/моль) равна 63 г.

Так как масса азотной кислоты, заданная вами, составляет 12,6 г, мы можем найти количество молей HNO3:

Количество молей HNO3 = масса / молекулярная масса = 12,6 г / 63 г/моль = 0,2 моль

Так как у нас 1 моль Cr2O3 реагирует с 6 молями HNO3, то 0,2 моля HNO3 будут реагировать с (0,2 моль * 1/6) = 0,0333 моль Cr2O3.

Теперь мы можем найти массу Cr2O3, которая реагирует:

Масса Cr2O3 = количество молей * молекулярная масса = 0,0333 моль * 152 г/моль = 5,07 г

Таким образом, масса образующейся соли Cr(NO3)3 составляет 5,07 г.