Question

1. Сколько граммов соли получается при взаимодействии 8 граммов оксида магния с серной кислотой? 2. Какой объем водорода получается при взаимодействии 12 граммов магния с серной кислотой?​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

1)    8 г                                               Х г

     MgO       +        H2SO4      =     MgSO4    +    H2O

 n=1 моль                                      n=1 моль

М = 40 г/моль                               М = 120 г/моль

m=40 г                                            m=120 г

8 г  MgO   -   Х г   MgSO4

40 г MgO  -  120 г  MgSO4

m(MgSO4) = 8 * 120 / 40 = 24 г

     12 г                                                          Х л

2)    Mg      +     H2SO4    =   MgSO4    +    H2

   n=1 моль                                                 n=1 моль

М = 24 г/моль                                          Vm=22,4 г/моль

m=24 г                                                      V = 22,4 л

12 г   Mg   -   Х л   Н2

24 г  Mg   -   22,4 л  Н2

V(H2) = 12 * 22,4 / 24 = 11,2 л

Answer 2

Давайте рассмотрим химические реакции и используем стехиометрию, чтобы ответить на ваши вопросы.

1. Реакция между оксидом магния (MgO) и серной кислотой (H2SO4): MgO + H2SO4 -> MgSO4 + H2O

Молярная масса оксида магния (MgO) = 40.31 г/моль (магний) + 15.999 г/моль (кислород) = 56.31 г/моль.

С учетом молярной массы серной кислоты (H2SO4) = 1.007 г/моль (водород) + 32.07 г/моль (сера) + 4 * 15.999 г/моль (кислород) = 98.09 г/моль.

Исходя из уравнения реакции, 1 моль MgO реагирует с 1 молью H2SO4, т.е. 56.31 г MgO соответствуют 98.09 г H2SO4.

Если у нас есть 8 г MgO, то количество H2SO4, которое реагирует, будет: (8 г MgO) * (98.09 г H2SO4 / 56.31 г MgO) ≈ 13.96 г H2SO4.

2. Реакция между магнием (Mg) и серной кислотой (H2SO4): Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2

Молярная масса магния (Mg) = 24.31 г/моль.

Снова, исходя из уравнения реакции, 1 моль Mg реагирует с 1 молью H2SO4, т.е. 24.31 г Mg соответствуют 98.09 г H2SO4.

Если у нас есть 12 г Mg, то количество H2, которое образуется, будет: (12 г Mg) * (1 моль H2 / 24.31 г Mg) ≈ 0.494 моль H2.

Объем водорода можно вычислить, зная, что при стандартных условиях (0°C и 1 атм) 1 моль газа занимает примерно 22.71 литр. Объем H2 = (0.494 моль H2) * (22.71 л/моль) ≈ 11.2 л.

Итак, при взаимодействии 12 г магния с серной кислотой образуется примерно 11.2 л водорода при стандартных условиях.