Question

Какой объем водорода выделится при реакции 400мл. 12%-го раствора уксусной кислоты (p = 1,14 г/мл.) с калием ?

Answer 1

Ответ:

Mg + 2CH3COOH = (CH3COO)2Mg + H2

1-----2 моль-------------------------------1моль

m(ук) =0,3*400=120 г

n(ук) = m/Mr=120/60=2 моль

n(Mg)=12/24=0,5 моль

по ур. р-ции на 2 моля СН3СООН требуется 1 моль магния, значит магний в недостатке (0,5 моль) , по нему ведут расчет

n(H2)=n(Mg)

V(H2)=n*Vm=0,5*22,4=11,2 л лови

Answer 2

Давайте начнем с балансировки химического уравнения для реакции между уксусной кислотой (CH3COOH) и калием (K):

CH3COOH + K → CH3COOK + H2

Из уравнения видно, что при реакции образуется водород (H2). Теперь давайте рассчитаем количество молей уксусной кислоты и калия, используя данную информацию:

Масса уксусной кислоты = объем * плотность = 400 мл * 1,14 г/мл = 456 г Молярная масса CH3COOH = 60,05 г/моль Моли CH3COOH = масса / молярная масса = 456 г / 60,05 г/моль ≈ 7,595 моль

Так как уксусная кислота реагирует 1:1 с калием, то количество молей калия будет таким же: 7,595 моль.

Теперь можем использовать стехиометрию реакции, чтобы найти количество молей образующегося водорода. Согласно уравнению, образуется 1 моль водорода на 1 моль уксусной кислоты. Таким образом, количество молей водорода будет равно 7,595 моль.

Теперь, чтобы найти объем водорода, мы можем использовать уравнение состояния идеального газа: PV = nRT. Предположим, что реакция происходит при комнатной температуре (около 298 K) и нормальном атмосферном давлении (около 1 атмосферы).

V = nRT / P = 7,595 моль * 0,0821 л·атм/(моль·К) * 298 К / 1 атм = около 191 литр.

Таким образом, при реакции 400 мл 12%-го раствора уксусной кислоты с калием, образуется примерно 191 литр водорода.