Question

Вычислите объем водорода выделившегося при взаимодействии натрия массой 18,4 г с метиловым спиртом

Answer 1

Держи, должно быть так)

Answer 2

Чтобы вычислить объем водорода, выделившегося при реакции натрия с метиловым спиртом, необходимо учесть химическое уравнение реакции и соотношение между реагентами и продуктами.

Уравнение реакции: 2Na + 2CH3OH -> 2CH3ONa + H2

Молярная масса натрия (Na) = 22,99 г/моль Молярная масса метилового спирта (CH3OH) = 32,04 г/моль

Масса натрия (Na) = 18,4 г

Теперь мы можем вычислить количество вещества (моли) натрия: Моль натрия = масса натрия / молярная масса натрия Моль натрия = 18,4 г / 22,99 г/моль

Зная, что коэффициент перед Na в уравнении реакции равен 2, мы можем сказать, что моль натрия равна молю водорода, выделившегося при реакции.

Теперь мы можем вычислить объем водорода при нормальных условиях (0 °C, 1 атм) с использованием закона Авогадро: V = n * Vm

Где: V - объем водорода (который нам нужно найти) n - количество вещества (моли) Vm - молярный объем газа при нормальных условиях (Vm = 22,4 л/моль)

Теперь подставим значения и вычислим объем водорода: V = (18,4 г / 22,99 г/моль) * 22,4 л/моль

Вычислив эту формулу, мы получим объем водорода, выделившегося при реакции натрия с метиловым спиртом.