Question

Рассчитайте массу и количество воды , которая образовалась при взаимодействии 8г едкого натрия с серной кислотой.

Answer 1

Ответ: 3,6

Объяснение:

Mr(NaOH)=1+16+23=40 г/моль

n=m /M

n(NaOH)=8/40=0,2  моль

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

m=n•M

Mr(H2O)=2+16=18 г/моль

m (H2O)=0,2*18=3,6 г

Answer 2

Для рассчета массы и количества образовавшейся воды при реакции между едким натрием (натриевым гидроксидом, NaOH) и серной кислотой (H2SO4), нам необходимо сначала записать уравнение реакции и затем использовать закон сохранения массы.

Уравнение реакции между NaOH и H2SO4:

NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + H2O

Из уравнения видно, что одна молекула NaOH реагирует с одной молекулой H2SO4, образуя одну молекулу воды и одну молекулу Na2SO4 (натрия сульфат).

Молярная масса NaOH: 22.99 г/моль (натрий) + 16.00 г/моль (кислород) + 1.01 г/моль (водород) = 40.00 г/моль Молярная масса H2SO4: 1.01 г/моль (водород) + 32.06 г/моль (сера) + 64.00 г/моль (кислород) = 98.07 г/моль Молярная масса H2O (воды): 1.01 г/моль (водород) + 16.00 г/моль (кислород) = 18.02 г/моль

Теперь рассчитаем количество образовавшейся воды:

Масса NaOH = 8 г Масса H2SO4 не указана, но предположим, что она полностью реагирует с NaOH.

Молярное соотношение между NaOH и H2O: 1:1 Таким образом, количество молей образовавшейся воды будет равно количеству молей NaOH, которое можно рассчитать, разделив массу NaOH на его молярную массу:

Количество молей NaOH = 8 г / 40.00 г/моль ≈ 0.2 моль

Так как молярное соотношение между NaOH и H2O равно 1:1, количество молей воды будет также равно 0.2 моль.

Теперь рассчитаем массу образовавшейся воды, зная ее количество молей:

Масса H2O = количество молей × молярная масса H2O Масса H2O = 0.2 моль × 18.02 г/моль ≈ 3.604 г

Таким образом, масса образовавшейся воды составляет приблизительно 3.604 г, а количество воды равно 0.2 моль.