Question

Вычисли химическое количество соли, образовавшейся при взаимодействии бромоводородной кислоты и 150 г раствора гидроксида натрия с массовой долей NaOH, равной 0,05. Точность вычислений — до сотых. В ответе запиши число. Например: 0,32.

Answer 1

Ответ:

0,19 моль

Объяснение:

Находишь массу вещества, затем по ней моли гидроксида, а они равны по уравнению молям соли

Answer 2

Для решения этой задачи нам необходимо выяснить, какая реакция происходит между бромоводородной кислотой (HBr) и гидроксидом натрия (NaOH). Реакция будет следующей:

HBr + NaOH → NaBr + H2O

Теперь нам нужно определить мольную массу NaOH и использовать её для расчета количества молей NaOH в растворе массой 150 г:

Мольная масса NaOH = 22.99 г/моль (Na) + 15.999 г/моль (O) + 1.007 г/моль (H) = 39.997 г/моль

Масса NaOH в растворе = 150 г

Количество молей NaOH = Масса / Мольная масса = 150 г / 39.997 г/моль ≈ 3.750 моль

Так как реакция между HBr и NaOH происходит в соотношении 1:1, количество молей образовавшейся соли NaBr также будет 3.750 моль.

Теперь, чтобы найти массу образовавшейся соли NaBr, умножим количество молей на мольную массу NaBr:

Мольная масса NaBr = 22.99 г/моль (Na) + 79.904 г/моль (Br) = 102.894 г/моль

Масса образовавшейся соли NaBr = Количество молей × Мольная масса = 3.750 моль × 102.894 г/моль ≈ 386.08 г

Округлив до сотых, получаем 386.08 г. Таким образом, масса образовавшейся соли NaBr составляет около 386.08 г.