Question

Сколько молей восстановителя прореагирует с 1 молем окислителя в следующей реакции K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4​

Answer 1

Ответ 6 молей

Cr2+6ē=Cr/1-окислитель

Fe–2ē=Fe2/3-восстановитель

1моль(k2cr2o7)—6молей(feso4)

Answer 2

Для определения количества молей восстановителя, которые реагируют с 1 молью окислителя в данной реакции, сначала нужно определить стехиометрические коэффициенты реакции.

Уравнение реакции: K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + K2SO4 + Fe2(SO4)3 + H2O

Из уравнения видно, что между K2Cr2O7 и FeSO4 нет прямой связи, поэтому нужно определить, какой из реагентов играет роль восстановителя, а какой - окислителя.

В данной реакции K2Cr2O7 играет роль окислителя (его атомы хрома переходят из состояния +6 в +3), а FeSO4 - роль восстановителя (жеелезо в ионе Fe^2+ окисляется до Fe^3+).

Теперь посмотрим на стехиометрию: 1 моль K2Cr2O7 требует 6 молей FeSO4 для полного восстановления (по числу молей хрома в K2Cr2O7).

Итак, 1 моль FeSO4 будет восстанавливать 1/6 моль K2Cr2O7.

Если у нас есть 1 моль K2Cr2O7, то количество молей FeSO4, необходимых для его восстановления, будет: 1 моль K2Cr2O7 * (1/6) = 1/6 моль FeSO4.

Таким образом, 1 моль восстановителя (FeSO4) реагирует с 1/6 молью окислителя (K2Cr2O7) в данной реакции.