Question

3. Для реакции взяли алюминий гидроксид массой 39 г. Вычислите массу серной кислоты, что прореагирует с гидроксидом алюминия.

Answer 1

Ответ:

73,5г...

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи нужно определить стехиометрический коэффициент реакции между гидроксидом алюминия (Al(OH)3) и серной кислотой (H2SO4). После этого можно вычислить массу серной кислоты, соответствующую заданной массе гидроксида алюминия.

Сначала составим сбалансированное уравнение реакции между Al(OH)3 и H2SO4:

2 Al(OH)3 + 3 H2SO4 → Al2(SO4)3 + 6 H2O

Из уравнения видно, что 2 молекулы гидроксида алюминия реагируют с 3 молекулами серной кислоты. Это соотношение можно использовать для вычисления массы серной кислоты, прореагирующей с 39 г гидроксида алюминия.

Масса 1 молекулы Al(OH)3 = массе Al + 3 * массе H + 3 * массе O Масса 1 молекулы Al(OH)3 = 27 г (масса Al) + 3 * 1 г (масса H) + 3 * 16 г (масса O) = 78 г

Таким образом, масса 2 молекул Al(OH)3 = 2 * 78 г = 156 г.

Теперь можно вычислить массу серной кислоты (H2SO4), используя стехиометрическое соотношение:

Масса H2SO4 = (Масса Al(OH)3 / Массовое соотношение Al(OH)3 к H2SO4) * Массовое соотношение H2SO4 к Al(OH)3

Массовое соотношение Al(OH)3 к H2SO4 = 2 / 3 (согласно сбалансированному уравнению реакции) Массовое соотношение H2SO4 к Al(OH)3 = 3 / 2 (обратное соотношение)

Масса H2SO4 = (39 г / (2/3)) * (3/2) ≈ 39 г

Таким образом, масса серной кислоты, прореагировавшей с 39 г гидроксида алюминия, составит приблизительно 39 г.