Question

Определи массу осадка, который образуется в реакции 240 г 10%-ного раствора хлорида бария с избытком раствора карбоната калия.

Answer 1

Ответ:

22.665 г

Объяснение:

BaCl2 + K2CO3 = 2KCl + BaCO3

m(BaCl2) = m(см) * w(BaCl2) = 240 * 0.1 = 24 (г)

n(BaCl2) = m(BaCl2) /M(BaCl2) = 24/208 = 0.115 (моль)

m( BaCO3) = n(BaCO3) * M(BaCO3) = n(BaCl2) * M(BaCO3) - по уравнению

m(BaCO3) = 0.115 * 197 = 22.665 (г)

Answer 2

Давайте сначала запишем химическое уравнение для данной реакции между хлоридом бария (BaCl₂) и карбонатом калия (K₂CO₃):

BaCl₂ + K₂CO₃ -> BaCO₃ + 2KCl

Из уравнения видно, что 1 моль BaCl₂ образует 1 моль BaCO₃. Теперь посчитаем количество молей BaCl₂ в 240 г 10%-ного раствора. Для этого найдем массу BaCl₂ в растворе:

Масса BaCl₂ = 240 г * 0.10 = 24 г

Затем рассчитаем количество молей BaCl₂, используя молярную массу BaCl₂ (137.33 г/моль):

Количество молей BaCl₂ = 24 г / 137.33 г/моль ≈ 0.1748 моль

Так как в реакции 1 моль BaCl₂ образует 1 моль BaCO₃, то образуется также 0.1748 моль BaCO₃.

Теперь рассчитаем массу образовавшегося осадка (BaCO₃) используя его молярную массу (197.34 г/моль):

Масса осадка = Количество молей * Молярная масса = 0.1748 моль * 197.34 г/моль ≈ 34.47 г

Таким образом, масса осадка (BaCO₃), который образуется в данной реакции, составляет примерно 34.47 г.