Question

Який об єм газу (н,у) виділиться при взаємодії 27.6 г калій каронату з етановою кислотою ? а)11.2л б)4.48л в)2.24л г)44.8л

Answer 1

K2CO3+2CH3COOH=2CH3COOK+CO2+H2O

M(K2CO3)=138г/моль

n(K2CO3)=27,6/138=0,2моль

nK2CO3:nCO2=1:1

n(CO2)=0,2моль

V(CO2)=22,4*0,2=4,48(б)

Answer 2

Ответ Г я не разбираюсь прости если не правильно

Answer 3

Для визначення об'єму газу, виділеного при взаємодії калій карбонату з етановою кислотою, спочатку необхідно скласти та збалансувати хімічне рівняння реакції. Розглянемо рівняння реакції:

2 К2CO3 + 2 CH3COOH → 2 KCH3COO + CO2 + H2O

Згідно з цим рівнянням, при взаємодії 2 моль калій карбонату з 2 молями етанової кислоти утворюється 1 моль CO2. Отже, в даному випадку, ми маємо:

2 моля К2CO3 → 1 моль CO2

За мольною масою, ми можемо перетворити масу калій карбонату на моли. Молярна маса К2CO3 дорівнює 138 г/моль. Таким чином, ми маємо:

27.6 г К2CO3 × (1 моль К2CO3 / 138 г К2CO3) = 0.2 моль К2CO3

Тепер ми можемо використати співвідношення з рівняння реакції, щоб визначити кількість молей CO2:

0.2 моль К2CO3 × (1 моль CO2 / 2 моля К2CO3) = 0.1 моль CO2

Далі ми можемо використати ідеальний газовий закон, де об'єм газу (V) прямопропорційний кількості речовини (n):

V = n × Vm

де Vm - молярний об'єм газу при стандартних умовах (Vм = 22.4 л/моль).

Таким чином, об'єм газу CO2, виділений при взаємодії 27.6 г калій карбонату з етановою кислотою, дорівнює:

V = 0.1 моль CO2 × 22.4 л/моль = 2.24 л

Отже, правильна відповідь - варіант (в) 2.24 л.