Question

Вычисли, какая масса гидроксида железа(III) выпадет в осадок при взаимодействии раствора хлорида железа(III) с раствором, содержащим 0,38 моль гидроксида натрия. (Относительные атомные массы округляй до целых. Вычисления и ответ округляй до сотых). Ответ: m(Fe(OH)3)=

Answer 1

Ответ:

13,59

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи, давайте начнем с балансировки уравнения реакции между хлоридом железа(III) и гидроксидом натрия:

FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃ + 3NaCl

Из уравнения видно, что 1 моль FeCl₃ реагирует с 3 молями NaOH, образуя 1 моль Fe(OH)₃. Дано, что у вас есть 0,38 моль NaOH.

Таким образом, масса Fe(OH)₃, которая выпадет в осадок, будет равна массе молярной массы Fe(OH)₃ умноженной на количество молей NaOH:

Молярная масса Fe(OH)₃ = 55.85 (Fe) + 3 * (16.00 (O) + 1.01 (H)) = 106.71 г/моль

Масса Fe(OH)₃ = 0,38 моль * 106.71 г/моль = 40.57 г

Ответ: m(Fe(OH)₃) = 40.57 г