Question

Задание 2. Какая масса фосфата серебра получится при взаимодействии нитрата серебра и 24 г. фосфата калия ?

Answer 1

Ответ:

маса фосфора получится 5

Answer 2

Для решения этой задачи, сначала давайте напишем сбалансированное химическое уравнение реакции между нитратом серебра (AgNO3) и фосфатом калия (K3PO4):

3AgNO3 + K3PO4 → Ag3PO4 + 3KNO3.

Из уравнения видно, что на 3 молекулы нитрата серебра приходится 1 молекула фосфата серебра. Таким образом, масса фосфата серебра будет равна массе нитрата серебра, взятой в 3 раза меньше.

Молярная масса AgNO3 = 107.87 г/моль, Молярная масса Ag3PO4 = 418.58 г/моль.

Масса нитрата серебра: m(AgNO3) = 3 * масса фосфата калия = 3 * 24 г = 72 г.

Теперь посчитаем, какая масса фосфата серебра образуется при данной массе нитрата серебра:

Мольное соотношение AgNO3 к Ag3PO4: 3:1.

Масса фосфата серебра: m(Ag3PO4) = (масса AgNO3) / (мольное соотношение AgNO3 к Ag3PO4) * молярная масса Ag3PO4. m(Ag3PO4) = (72 г) / (3) * 418.58 г/моль ≈ 1256.74 г.

Итак, масса фосфата серебра, полученная при взаимодействии нитрата серебра и 24 г фосфата калия, составляет примерно 1256.74 г.