Question

Вапняк масою 80 г з масовою часткою 10% подіяли розчином оцтової кислоти 40%. Який об‘єм вуглекислого газу н.у. отримали при цьому? Help pls!!

Answer 1

решение на фотографии :)

Answer 2

Для розв'язання цього завдання, спочатку знайдемо масу оцтової кислоти, яка була використана для реакції з вапняком.

Маса оцтової кислоти = 80 г * 10% = 8 г

Тепер, виходячи з хімічної реакції між оцтовою кислотою (CH3COOH) і вапняком (CaCO3):

CH3COOH + CaCO3 -> Ca(CH3COO)2 + H2O + CO2

Захід: Молекулярна маса CH3COOH = 60 г/моль Молекулярна маса CO2 = 44 г/моль

Знаючи масу оцтової кислоти (8 г) та молекулярну масу CO2, можна знайти кількість молей CO2, що утвориться:

Кількість молей CO2 = Маса / Молекулярна маса = 8 г / 60 г/моль ≈ 0.133 моль

Оскільки за хімічною реакцією одна молекула оцтової кислоти утворює одну молекулу CO2, то кількість молекул CO2 буде приблизно така ж, як кількість молей CO2.

Тепер використаємо ідеальний газовий закон, щоб знайти об'єм вуглекислого газу (CO2) за нормальних умов (н.у., стандартний тиск та температура):

V = n * Vm

де: V - об'єм газу (в літрах) n - кількість молекул газу (в молях) Vm - молекулярний об'єм ідеального газу (24.45 л/моль за н.у.)

V = 0.133 моль * 24.45 л/моль ≈ 3.26 л

Отже, вуглекислого газу отримали близько 3.26 л під нормальними умовами.