Question

Определить массу оксида фосфора, полученного взаимодействием 8 граммов фосфора с кислородом Химия 8 класс

Answer 1

Ответ:

18,46 г

Объяснение:

4P+5O2=2P2O5

n(P)=8г:31г/моль=0,26 моль

n(P2O5)=0,26 моль:2=0,13 моль

m(P2O5)=0,13 моль*142г/моль=18,46 г

Answer 2

Для определения массы оксида фосфора (P4O10), полученного взаимодействием 8 граммов фосфора (P) с кислородом (O), нужно знать химическое уравнение реакции и соотношение между массами реагирующих веществ.

Химическое уравнение для образования оксида фосфора из фосфора и кислорода выглядит следующим образом:

4P + 5O2 → P4O10

Из уравнения видно, что 4 молекулы фосфора реагируют с 5 молекулами кислорода, образуя 1 молекулу оксида фосфора. Теперь мы можем вычислить молекулярные массы веществ:

Молекулярная масса P4O10 = 4 * молекулярная масса P + 10 * молекулярная масса O Молекулярная масса P4O10 = 4 * 30.97 г/моль + 10 * 16 г/моль ≈ 283.89 г/моль

Теперь рассчитаем, сколько молекул P4O10 образуется из 8 граммов фосфора:

Молекулы P4O10 = (масса P / молекулярная масса P) * (молекулярная масса P4O10 / количество молекул P в уравнении) Молекулы P4O10 = (8 г / 30.97 г/моль) * (283.89 г/моль / 4) Молекулы P4O10 ≈ 58.02 моль

Теперь можно найти массу образовавшегося оксида фосфора:

Масса P4O10 = количество молекул P4O10 * молекулярная масса P4O10 Масса P4O10 ≈ 58.02 моль * 283.89 г/моль ≈ 16,482.4 г

Итак, масса оксида фосфора, полученного взаимодействием 8 граммов фосфора с кислородом, составляет приблизительно 16,482.4 грамма.