Question

Через 200 г 20%-ного раствора гидроксида натрия пропустили 11,2 л (н.у) оксида серы IV. Определите массу соли в полученном растворе

Answer 1

Ответ:NaOH+SO2=NaHSO3

w(NaOH)/100%=m(NaOH)/m(р-раNaOH)

m(NaOH)=200г.*20%/100%=40г.

M(NaOH)=23+16+1=50г/моль

n(NaOH)=m(NaOH)/M(NaOH)=40г./50г/моль=0,8моль(избыток)

n(SO2)=V(SO2)/Vm=11,2/22,4=0,5моль(недостаток)

Решаем через недостаток:

n(SO2):n(NaHSO3)=1:1

n(NaHSO3)=0,5 моль

М(NaHSO3)=23+1+32+16*3=104г/моль

m(NaHSO3)=n(NaHSO3)*M(NaHSO3)=104*0,5=52г.

Объяснение:

Answer 2

Давайте начнем с расчета количества вещества оксида серы IV (SO₄), образовавшегося в реакции. У нас есть объем газа (11,2 л) при нормальных условиях (н.у.), и можно использовать уравнение состояния идеального газа для расчета количества вещества:

PV = nRT

где: P = давление (в данном случае, н.у. давление ~ 1 атм) V = объем газа (11,2 л) n = количество вещества (которое мы хотим найти) R = универсальная газовая постоянная (~0,0821 л·атм/моль·К) T = температура в К (н.у. температура ~ 273 К)

Решая уравнение относительно n:

n = PV / RT n = (1 атм) * (11,2 л) / (0,0821 л·атм/моль·К * 273 К) n ≈ 0,487 моль

Так как соотношение между оксидом серы IV (SO₄) и гидроксидом натрия (NaOH) в реакции 1:2, то моль оксида серы IV будет в два раза больше, чем моль гидроксида натрия. Следовательно, количество молей гидроксида натрия будет:

n(NaOH) = 0,487 моль / 2 ≈ 0,2435 моль

Теперь мы можем рассчитать массу гидроксида натрия, используя его молярную массу (40 г/моль):

масса(NaOH) = n(NaOH) * молярная масса(NaOH) масса(NaOH) = 0,2435 моль * 40 г/моль ≈ 9,74 г

Таким образом, масса гидроксида натрия в полученном растворе составляет примерно 9,74 г.