Question

Каково кол во вещества при взаимодействии na массой 4.6 грамма с hcl

Answer 1

Ответ:

7.3гр

Объяснение:

Дано:

m(Na)=4,6 гр

Mr(HCl)--?

Решение: ^

2Na+2HCl=2NaCl+H2/(стрелка в верх)

n(Na)=m/Mr=4.6/23=0.2гр/моль(количество вещества)

Mr(Na)=23(в таблице)

=>(следовательно) n(Na)=n(HCl) по коффициэнтам считаем, то есть перед самими веществами

Найдём:

m(HCl)=Mr•n(HCl);

Mr(HCl)=H-1+Cl-35.5=36.5(Округлять Хл-Cl нельзя)

• m(HCl)=Mr•n=36.5•0.2=7.3гр

Answer 2

Для того чтобы рассчитать количество вещества (в молях) при взаимодействии 4.6 грамма натрия (Na) с хлороводородной кислотой (HCl), нам нужно знать химический баланс уравнения реакции между натрием и HCl. Общее уравнение для этой реакции выглядит следующим образом:

2Na + 2HCl → 2NaCl + H2

Из уравнения видно, что для реакции с 2 моль натрия требуется 2 моля HCl. Таким образом, отношение молей Na к HCl равно 1:1.

Молярная масса натрия (Na) составляет приблизительно 22.99 г/моль, а молярная масса хлороводородной кислоты (HCl) около 36.46 г/моль.

Теперь мы можем рассчитать количество молей натрия и хлороводородной кислоты:

Моли Na = масса Na / молярная масса Na Моли Na = 4.6 г / 22.99 г/моль ≈ 0.200 моль

Так как отношение молей Na к HCl равно 1:1, то количество молей HCl также будет 0.200 моль.

Итак, при взаимодействии 4.6 г натрия с хлороводородной кислотой получится приблизительно 0.200 моль натрия и 0.200 моль HCl.