Question

Найди объём оксида углерода(IV) (н. у.), который выделится при действии серной кислоты на 1000 г мрамора, содержащего 20 % некарбонатных примесей. Вычисления проводи с точностью до сотых СРОЧНООО!!!!!!

Answer 1

Ответ:

179.2 л

Объяснение:

вопрос вчерашний, не знаю, нужно тебе уже решение или нет, но вот, для проверки.

H2SO4+ CaCO3 = CaSO4  + CO2  + H2O

W (чистого мрамора) = 100% - 20%= 80% или в долях 0.8

m(чистого)(CaCO3) = 1000г * 0.8= 800г ;

n (чистого)(CaCO3) = 800г : 100г/моль = 8 моль ;

n( CO2) = n (CaCO3) = 8 моль ;

V (CO2) = 8 моль * 22,4 л/моль = 179.2 л

Answer 2

Дано: Масса мрамора = 1000 г Содержание некарбонатных примесей = 20%

Масса карбоната в мраморе = 100% - 20% = 80% Масса карбоната = 0.8 * 1000 г = 800 г

Молярная масса оксида углерода(IV) (CO2) = 12.01 г/моль + 2 * 16.00 г/моль = 44.01 г/моль

Моль оксида углерода(IV) (CO2) = масса / молярная масса Моль CO2 = 800 г / 44.01 г/моль ≈ 18.18 моль

Так как реакция между карбонатом и серной кислотой будет следующей: CaCO3 + H2SO4 -> CaSO4 + CO2 + H2O

Коэффициент стехиометрии для образования CO2 из 1 моль CaCO3 = 1 моль CO2

Объём одного молекулярного объема газа при нормальных условиях (н.у.) составляет примерно 22.71 л.

Объём CO2 = количество молей CO2 * объем одного молекулярного объема газа н.у. Объём CO2 = 18.18 моль * 22.71 л/моль ≈ 412.68 л

Таким образом, при действии серной кислоты на 1000 г мрамора, выделится около 412.68 л оксида углерода(IV) (CO2) при нормальных условиях.