Question

Срочно! Який об’єм газу (л, до сотих) виділиться за н.у. з натрій карбонату при дії на нього 7,3 г хлоридної кислоти? (рус) Какой обьем газа (литры, до сотых) выделится при н.у. из натрия карбоната при влиянии на него 7,3 грамм хлоридной кислоты?

Answer 1

Ответ:

2.24

Объяснение:

Answer 2

Для розв'язання цього завдання спочатку потрібно визначити хімічну реакцію між натрій карбонатом (Na2CO3) і хлоридною кислотою (HCl):

Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + H2O + CO2.

За цією реакцією, одна молекула натрій карбонату реагує з двома молекулами хлоридної кислоти, утворюючи дві молекули натрій хлориду (NaCl), одну молекулу води (H2O) і одну молекулу вуглекислого газу (CO2).

Тепер ми можемо розрахувати кількість молей хлоридної кислоти (HCl), використовуючи її масу (7,3 г) і молекулярну масу (HCl = 36,46 г/моль):

Кількість молей HCl = маса / молекулярна маса = 7,3 г / 36,46 г/моль ≈ 0,2 моль.

Оскільки реагенти находяться в стехіометричному співвідношенні, кількість молей натрій карбонату також буде 0,2 моль.

Оскільки з рівняння реакції видно, що на кожну молекулу натрій карбонату утворюється одна молекула вуглекислого газу (CO2), то об'єм газу визначимо використовуючи ідеальний газовий закон при нормальних умовах (Н.У.), де 1 моль газу займає об'єм приблизно 22,71 л:

Об'єм газу = кількість молей * 22,71 л/моль = 0,2 моль * 22,71 л/моль ≈ 4,542 л.

Отже, об'єм газу вуглекислого газу, що виділиться при даній реакції при нормальних умовах, буде приблизно 4,542 л (до сотих).