Question

ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА С Химией. Дам 50 балов1.Число электронов на внешнем уровне в атоме главной подгруппы равно1) номеру периода 2) номеру группы3) порядковому номеру 4) числу нейтронов в ядре атома2. Среди элементов IV группы наибольший атомный радиус имеет1) углерод 2) кремний 3) титан 4) свинец3. Химическая связь в азоте и сульфате калия соответственно1) ковалентная полярная и ионная 2) ковалентная неполярная и ионная3) ионная и ковалентная полярная 4) ионная и ковалентная неполярная4. Молекулярное строение имеет1) NaOH 2) H2S 3) Ba(OH)2 4) MgO5. В каком ряду химические элементы расположены в порядке ослабления металлических свойств1) Na, Mg, Al 2) Al, Na, Mg 3) Al, Mg, Na 4) Mg, Al, Na6. При уменьшении температуры на каждые 10 градусов скорость химических реакций1) увеличивается в 10 раз 2) увеличивается в 2-4 раза3) уменьшается в 2-4 раза 4) не изменяется7. Реакция обмена происходит между1) цинком и соляной кислотой 2) серной кислотой и хлоридом бария3) гидроксидом бария и алюминием 4) серой и кислородом8. К экологически чистому топливу относят1) водород 2) нефть 3) керосин 4) газойль9. При образовании 200 г оксида магния согласно уравнению2 Mg + SiO2 = 2 MgO + Si + 372 кДж выделилось1) 1860 кДж 2) 465 кДж 3) 620 кДж 4) 930 кДж10. Смешали 200 г 10 %-ной и300 г 20 %-ной кислоты. Массовая доля кислоты в полученном растворе ----- %.11. Масса осадка, образующегося при взаимодействии раствора хлорида бария с раствором, содержащим 3, 92 г серной кислоты ------- г.12. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращенияCu---- CuCl2 ---- Cu(OH)2 ---- CuO ---- Cu ---- CuSO4​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

1) 2

2) 4

3) 2

4) 2

5) 1

6) 3

7) 2

8) 1

9) 4

10) 16%

11) 9.32 гр

12)

Сu + Cl2 = CuCl2

CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaCl

Cu(OH)2 = CuO + H2O

CuO + C = CO + Cu

Cu + H2SO4(конц.) = СuSO4 + SO2 + H2O

Answer 2

1. Номеру периода. Число электронов на внешнем уровне в атоме главной подгруппы равно номеру периода.
2. Свинец. Среди элементов IV группы наибольший атомный радиус имеет свинец (Pb).
3. Ковалентная неполярная и ионная. Химическая связь в азоте (N2) является ковалентной неполярной, а в сульфате калия (K2SO4) - ионной.
4. H2S. Молекулярное строение имеет сероводород (H2S).
5. Al, Na, Mg. Химические элементы в ряду расположены в порядке ослабления металлических свойств: алюминий (Al), натрий (Na), магний (Mg).
6. Уменьшается в 2-4 раза. При уменьшении температуры на каждые 10 градусов скорость химических реакций обычно уменьшается в 2-4 раза.
7. Гидроксид бария и алюминий. Реакция обмена происходит между гидроксидом бария (Ba(OH)2) и алюминием (Al).
8. Водород. К экологически чистому топливу относят водород (H2), так как он сгорает без образования загрязняющих веществ.
9. 930 кДж. По уравнению реакции видно, что при образовании 2 моль оксида магния выделяется 372 кДж. Так как масса оксида магния равна 200 г, то выделилось 930 кДж энергии.
10. Массовая доля кислоты в полученном растворе составит 14%.
11. Масса осадка, образующегося при взаимодействии раствора хлорида бария с раствором, содержащим 3,92 г серной кислоты, будет равна массе хлорида бария, образующегося в реакции. Это зависит от стехиометрии реакции, которую не указано. Для расчета массы осадка требуется знать уравнение реакции между хлоридом бария и серной кислотой.
12. Уравнения реакций: Cu + 2 HCl → CuCl2 + H2 (взаимодействие меди с хлоридной кислотой) CuCl2 + 2 NaOH → Cu(OH)2 + 2 NaCl (осаждение гидроксида меди из раствора медного хлорида при добавлении гидроксида натрия) Cu(OH)2 → CuO + H2O (термическое разложение гидроксида меди) CuO + H2 → Cu + H2O (восстановление оксида меди водородом) Cu + H2SO4 → CuSO4 + H2 (взаимодействие меди с серной кислотой)