Question

К раствору, содержащему хлорид бария массой 41,6 г, прилили раствор сульфата натрия. Рассчитайте массу полученного осадка

Answer 1

Ответ:

46,6 г

Объяснение:

Mr(BaCl₂)=35,5*2+137=208 г/моль

n=m /M

n(BaCl₂)=41,6/208=0,2  моль

BaCl2+Na2SO4->BaSO4(осадок)+2NaCl

m=n•M

Mr(BaSO₄)=137+16*4+32=233 г/моль

m (BaSO₄)=0,2*233=46,6  г  

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо использовать химические реакции между хлоридом бария (BaCl₂) и сульфатом натрия (Na₂SO₄), которые приводят к образованию осадка - сульфата бария (BaSO₄):

BaCl₂ + Na₂SO₄ -> BaSO₄ + 2NaCl

Молекулярные массы:

• BaCl₂: молярная масса бария (Ba) + 2 * молярная масса хлора (Cl) = 137,33 г/моль + 2 * 35,45 г/моль = 208,23 г/моль
• Na₂SO₄: 2 * молярная масса натрия (Na) + молярная масса серы (S) + 4 * молярная масса кислорода (O) = 2 * 22,99 г/моль + 32,07 г/моль + 4 * 16,00 г/моль = 142,04 г/моль
• BaSO₄: молярная масса бария (Ba) + молярная масса серы (S) + 4 * молярная масса кислорода (O) = 137,33 г/моль + 32,07 г/моль + 4 * 16,00 г/моль = 233,39 г/моль

Теперь мы можем рассчитать массу сульфата бария (BaSO₄), который образуется из хлорида бария (BaCl₂):

Масса BaSO₄ = Масса BaCl₂ = 41,6 г

Таким образом, масса полученного осадка сульфата бария составляет 41,6 г.